Question

【題目】釔的常見化合價為+3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。請回答下列問題：

（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

①最好選用鹽酸和__________兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

（2）為使Fe3+沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH=a時，a應(yīng)控制在__________范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是__________。

（3）煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式__________。

Answer 1

【答案】BBeO22-+4H+=Be2++2H2O3.7~6.0Y3++3NH3·H2O=Y(OH)3↓+3NH4+取少量最后一次洗滌過濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠�紅色，若溶液不呈血紅色，則Fe3+沉淀完全。

【解析】

（1）①因為Be和Al的性質(zhì)相似，因此先加過量的鹽酸，生成H2SiO3、BeCl2、NaCl，然后過濾，氫氧化鈹溶于強堿，不溶于弱堿，因此加入氨水，故選項B正確；②氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，因此Be(OH)2也表現(xiàn)兩性，即有BeO22-+4H+=Be2++2H2O；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，以及實驗?zāi)康模�調(diào)節(jié)pH應(yīng)是除去Fe3＋，不影響Y3＋，因此pH的范圍控制在3.7～6.0；加入氨水，Y3＋轉(zhuǎn)化成沉淀，發(fā)生反應(yīng)是Y3＋＋3NH3·H2O=Y(OH)3↓＋3NH4＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，說明Fe3＋存在，步驟是取少量最后一次洗滌過濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠�紅色，若溶液不呈血紅色，則Fe3+沉淀完全；（3）澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生CO2，Y的化合價無變化，C2O42－中C的化合價為＋3價，有化合價的升高，就有化合價的降低，因此C的化合價轉(zhuǎn)化成＋2價，即CO，方程式為：。