【題目】電解法利用 CO2制備甲酸鹽可實現 CO2資源化利用, 其裝置如圖所示:
下列說法錯誤的是
A.a 極為正極,K+由左向右通過交換膜
B.乙池中的反應為 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-
C.電解過程中,Pt 電極產生的氣體可以用作燃料電池的負極反應
D.兩池的溶液 KHCO3濃度均降低
【答案】C
【解析】
根據電解CO2制甲酸鹽的裝置可知,Sn電極為陰極,陰極CO2發(fā)生還原反應生成HCOO-,電極反應為:CO2+HCO3-+2e-═HCOO-+CO32-,陽極為Pt電極,電解一段時間后,陽極氫氧根離子失電子生成氧氣,促進水的電離,電極附近氫離子濃度增大,HCO3-濃度降低,電極反應式為4HCO3--4e-=O2↑+4CO2↑+2H2O。
A.根據以上分析,Sn電極為陰極,陰極CO2發(fā)生還原反應生成HCOO-,所以b是電源負極,a 極為正極,K+由左向右通過交換膜,故A正確;
B.乙池Sn電極為陰極,陰極CO2發(fā)生還原反應生成HCOO-,電極反應為:CO2+HCO3-+2e-═HCOO-+CO32-,故B正確;
C.陽極為Pt電極,電解一段時間后,陽極氫氧根離子失電子生成氧氣,電極反應式為4HCO3--4e-=O2↑+4CO2↑+2H2O,電解過程中,Pt 電極產生的氣體O2和CO2可作氧化劑,不能用作燃料電池的負極反應,故C錯誤;
D.甲池為陽極,電極反應式為4HCO3--4e-=O2↑+4CO2↑+2H2O,乙池為陰極,電極反應為:CO2+HCO3-+2e-═HCOO-+CO32-,則兩池中KHCO3溶液濃度均降低,故D正確;
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其它成分不與鹽酸反應,也不與氫氧化鈉反應),實驗步驟如下:
①配制稀鹽酸和溶液各
②取一粒藥片()研碎后加入蒸餾水
③加入稀鹽酸
④用溶液中和過量鹽酸,用去體積為。
請回答下列問題:
(1)測定過程中發(fā)生反應的離子方程式_________。
(2)配制上述稀鹽酸所用玻璃儀器有量筒、燒杯、________。
(3)如果選用酚酞作指示劑,滴定達到終點的現象為____。
(4)某同學四次測定的數據如下:
測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
13.40 | 11.90 | 12.10 | 12.00 |
請根據這位同學的實驗數據,計算藥片中碳酸鈣的質量分數為_____。
(5)若在實驗過程中存在下列操作,會使所測碳酸鈣的質量分數偏高的是_________。
a 用沒有潤洗的堿式滴定管裝溶液進行滴定
b 用沒有潤洗的酸式滴定管量取稀鹽酸溶解樣品
c 用溶液滴定時,開始讀數平視,終點俯視
d 裝溶液的滴定管,滴定前尖嘴有氣泡,滴定結束后無氣泡。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量,經查閱有關資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”,
Ⅰ.用已準確稱量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)固體配制一定體積的cmol/L標準溶液;
Ⅱ.用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液,塞緊瓶塞(瓶內不準有氣泡),反復震蕩后靜置約1小時;
Ⅲ.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解,此時溶液變?yōu)辄S色; Ⅳ.將水樣瓶內溶液全量倒入錐形瓶中,用硫代硫酸鈉標準溶液滴定;
V.待試液呈淡黃色后,加1mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。
已知:I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6
(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和________________________。
(2)在步驟Ⅱ中,水樣中出現了MnMnO3沉淀,離子方程式為4Mn2++O2+8OH-2MnMnO3↓+4H2O。
(3)步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為 _______________________________________________________________。
(4)滴定時,溶液由__________色到______________色,且半分鐘內顏色不再變化即達到滴定終點。
(5)河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。
(6)當河水中含有較多NO3-時,測定結果會比實際值________(填偏高、偏低或不變)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】α-Fe(Ⅲ)鐵原子簇是合成氨工業(yè)的新型高效催化劑,N2和H2在其表面首先變?yōu)榛罨肿樱磻獧C理為:①H2(g)═2H(g) △H1,②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2,③NH(g)+H(g)(NH2) △H3,④(NH2)(g)+H(g)NH3(g) △H4,總反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。下列說法正確的是( )
A.△H═3△H1+△H2+2△H3+2△H4
B.催化劑能夠有效降低反應的活化能并改變反應的焓變
C.反應①和總反應均為放熱反應
D.增大壓強和使用高效催化劑均有利于提高反應②③④的平衡轉化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置中所用儀器、試劑、現象和結論均正確的是
選項 | 裝置 | 現象 | 結論 |
A | 裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀生成 | 苯和濃溴水發(fā)生取代反應 | |
B | 高錳酸鉀溶液褪色,溴的四氯化碳溶液褪色 | 石蠟油的分解產物中含有乙烯 | |
C | 分液漏斗液體流下,錐形瓶中產生大量氣體 | 快速制備和收集一定量的氨氣 | |
D | 試管中依次出現白色,黃色沉淀 | 說明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Zn(OH)2、ZnS分別為白色、淡黃色難溶物,二者溶解度均隨溫度升高而增大。某溫度下,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18。向物質的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液,溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。圖中p(Zn)=-lgc(Zn2+),p(B)=-lgc(OH-)或-1gc(S2-)。下列說法錯誤的是( )
A.曲線l表示的是Zn2+與OH-濃度關系的曲線
B.該溫度下,Ksp(ZnS)=1.0×10-28
C.升高溫度時,b點一定會向c點移動
D.已知此溫度下Ka2(H2S)═4.0×10-16,向0.01molL-lNaHS溶液中滴加等體積0.2molL-1ZnSO4溶液不能產生沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.某溫度時 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),正、逆反應的平衡常數分別為 K1、K2,則 K1·K2=1
B.若一個可逆反應的化學平衡常數很大,則該反應會在較短的時間內完成
C.氫氧燃料電池是一種將熱能轉化為電能的裝置
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
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【題目】常溫下,將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如表:
實驗編號 | HA物質的量濃度/(molL-1) | NaOH物質的量濃度/( molL-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.2 | pH=a |
請回答:
(1)用離子方程式表示①組混合溶液顯堿性的原因是_____。
(2)②組中c_____0.2(填“>”、“<”或“=”,下同);③組中 a_____9。
(3)常溫下,HA 的電離平衡常數的值為_____。
(4)從以上實驗分析,將 pH=11 的 NaOH 溶液與 pH=3 的 HA 溶液等體積混合,所得混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷酸是重要的化學試劑和工業(yè)原料。請回答下列問題:
(1)已知:25°C時,磷酸和碳酸的電離常數如下表所示。
向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液,反應的離子方程式為__。
(2)已知:
I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H= -271kJ·mol-1
II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) H=-937 kJ·mol-1
回答下列問題:
①工業(yè)上用Ca3(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為__。
②一定條件下,在密閉容器中只發(fā)生反應II,達到平衡后縮小容器容積,HF的平衡轉化率__(填“增大”“減小”或“不變”,下同);HF的平衡濃度__。
(3)工業(yè)上用磷尾礦制備Ca3(PO4)3F時生成的副產物CO可用于制備H2,原理為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H。
①一定溫度下,向10L密閉容器中充入0.5molCO和lmolH2O(g),2min達到平衡時,測得0~2min內用CO2表示的反應速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。則CO的平衡轉化率a=__,該反應的平衡常數K=__。
②在壓強不變的密閉容器中發(fā)生上述反應,設起始的=y,CO的平衡體積分數(φ)與溫度(T)的關系如圖所示。則:該反應的H__0(填“>”“<”或“=”,下同)。a_1,理由為__。
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