在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，再滴加KI溶液，下列描述正確的是：
A．先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生黃色沉淀
B．先產(chǎn)生白色沉淀后無明顯現(xiàn)象
C．先產(chǎn)生黃色沉淀后產(chǎn)生白色沉淀
D．實(shí)驗(yàn)證明AgCl溶解度小于AgI溶解度。
A
考查溶解平衡知識(shí)。
首先Cl－＋Ag＋=AgCl↓,但由于AgI較AgCl更難溶，白色沉淀AgCl會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI：AgCl＋I(xiàn)－=AgI＋Cl－，故現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生黃色沉淀，選A
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．次氯酸的分子式HClO
B．過氧化鈉（Na2O2）中氧元素的化合價(jià)為-2
C．水晶的化學(xué)式為Si
D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中無色無味的是
A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

不同鹵素原子間可以通過共用電子對(duì)，形成鹵素互化物，其通式為：XX′n（n
= 1，3，5，7；且非金屬性X′＞X）。鹵素互化物大多為強(qiáng)氧化劑。回答下列問題：
（1）鹵素互化物中，沸點(diǎn)最低的應(yīng)是           （寫分子式，下同）。
（2）若n = 7，則最可能生成的鹵素互化物應(yīng)為         。
（3）現(xiàn)將23.3gBrCln溶于水，再通入過量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾，最后向?yàn)V液中加入過量的硝酸銀溶液，結(jié)果可生成77.3g沉淀，求n的值(寫出計(jì)算過程)。
（4）某鹵素互化物與水的反應(yīng)為 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為3∶5，求n的值(寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述不正確的是
A干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色
B因?yàn)槁葰庥卸?有強(qiáng)氧化性,所以可用于殺菌,消毒,漂白
C除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水
D新制備的氯水可使藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4.94g
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
C．的物質(zhì)的量為0.09mol
D．的生成是由于KOH過量引起的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

自來水可以用氯氣消毒。某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的變質(zhì)問題的是
A．硝酸銀B．氯化亞鐵C．亞硫酸鈉D．氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有少量氯氣（肉眼不易觀察出），可采用的方法是
A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．將氣體通入NaOH溶液
C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                                                       （   ）
A．多數(shù)合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)高
B．三大合成材料通常是指陶瓷、塑料、橡膠
C．淀粉與纖維素的最終水解產(chǎn)物相同
D．油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案