Question

含銅化合物是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中常用的物質(zhì)．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）已知Cu²⁺、Fe³⁺以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

物質(zhì)	開始沉淀	完全沉淀
Cu2+	4.7	6.7
Fe3+	1.9	3.2

為除去CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₃雜質(zhì)，可加入

 

（填一種物質(zhì)的化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀而除去
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是

 

．由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水的CuCl₂合理方法是

 

．
（3）已知氧化性：Cu²⁺＞I₂，Ksp（CuCl）=1.7×10^-7mol²?L^-2，Ksp（CuI）=1.3×10^-12mol²?L^-2，則CuCl₂溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）加入物質(zhì)和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀而除去，但不引入新的雜質(zhì)；
（2）氯化銅中銅離子水解生成氫氧化銅，得不到純凈的氯化銅；應(yīng)在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水；
（3）CuI溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于CuCl，反應(yīng)生成CuI沉淀，銅離子被還原，碘離子被氧化生成I₂．

解答： 解：（1）為除去CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₃雜質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液的pH，加入CuO 或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，能調(diào)節(jié)溶液PH但不引入新的雜質(zhì)，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀而除去；
故答案為：CuO 或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水的CuCl₂合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
故答案為：加熱CuCl₂?2H₂O晶體時(shí)Cu²⁺會(huì)發(fā)生水解而得不到純凈的CuCl₂，在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
（3）CuI溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于CuCl，反應(yīng)生成CuI沉淀，銅離子被還原，碘離子被氧化生成I₂，CuCl₂溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
故答案為：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．

點(diǎn)評：本題考查了混合物分離的實(shí)驗(yàn)方法，實(shí)驗(yàn)操作和注意問題，鹽類水解分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．