【題目】2008年北京奧運會主體育場“鳥巢”,被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程。“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884 塊ETFE 膜,并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關說法正確的是
A.合金的熔點通常比組分金屬高,硬度比組分金屬小
B.已知Ga 處于IIIA 族,可推知氮化鎵化學式為GaN
C.用金屬鋁與V2O5反應冶煉釩,V2O5作還原劑
D.ETFE 膜()是由一種單體加聚而成的
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在指定條件下,下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na、Fe2、Cl-、NO3-
B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中:NH4、Al3、NO3-、SO42-
C.=1012的溶液中:NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中:K、Al3、SO42-、CH3COO-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是
A.漂白粉可以用于生活用水的消毒
B.石蕊溶液滴入氯水中,溶液變紅,隨后迅速褪色
C.氯氣通入水中殺菌消毒,發(fā)生了化學變化
D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì),原因是原白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是( )
A. 反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
B. 一段時間后,反應速率減小的原因是c(H+)減小
C. 反應在2~4 min內(nèi)平均反應速率最大
D. 反應在2~4 min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.06 mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸,其反應原理簡示如下:
+KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl
名稱 | 相對分 子質(zhì)量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g·mL1) | 溶解性 |
甲苯 | 92 | 95 | 110.6 | 0.867 | 不溶于水,易溶于乙醇 |
苯甲酸 | 122 | 122.4(100℃左右開始升華) | 248 | —— | 微溶于冷水,易溶于乙醇、熱水 |
實驗步驟:
(1)在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(約0.03 mol)高錳酸鉀,慢慢開啟攪拌器,并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。
(2)停止加熱,繼續(xù)攪拌,冷卻片刻后,從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液,并將反應混合物趁熱過濾,用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液,于冰水浴中冷卻,然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾,用少量冷水洗滌,放在沸水浴上干燥。稱量,粗產(chǎn)品為1.0 g。
(3)純度測定:稱取0. 122 g粗產(chǎn)品,配成乙醇溶液,于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液,用0.01000 mol·L1的KOH標準溶液滴定,三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH標準溶液。
回答下列問題:
(1)根據(jù)上述實驗藥品的用量,三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為______(填標號)。
A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000 mL
(2)在反應裝置中應選用______冷凝管(填“直形”或“球形”),當回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應已完成,其判斷理由是______。
(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是___________;該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理,請用反應的離子方程式表達其原理__________。
(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是_______。
(5)干燥苯甲酸晶體時,若溫度過高,可能出現(xiàn)的結果是_______。
(6)本實驗制備的苯甲酸的純度為_______;據(jù)此估算本實驗中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于_______(填標號)。
A.70% B.60% C.50% D.40%
(7)若要得到純度更高的苯甲酸,可通過在水中__________的方法提純。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知如圖中H是無色液體,號稱生命之源,B是空氣中含量最多的物質(zhì),E是紅棕色氣體。
(1)C的化學式是___。
(2)D和E都是大氣污染物,D轉化成E的化學方程式是___。
(3)E和H的反應中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多,如圖:
下列說法正確的是
A. 反應①、②均是取代反應
B. 反應③、④的原子利用率均為100%
C. 與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2種
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物,還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O):
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金屬離子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
開始沉淀時(c=0.01 mol·L1)的pH 沉淀完全時(c=1.0×105 mol·L1)的pH | 7.2 8.7 | 3.7 4.7 | 2.2 3.2 | 7.5 9.0 |
回答下列問題:
(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是______________。為回收金屬,用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性,生成沉淀。寫出該反應的離子方程式______________。
(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________。
(3)“轉化”中可替代H2O2的物質(zhì)是______________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉化”,即
“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為______________。
(4)利用上述表格數(shù)據(jù),計算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出計算式)。如果“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0 mol·L1,則“調(diào)pH”應控制的pH范圍是______________。
(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式______________。
(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用,其意義是______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各實驗操作中錯誤的是
實驗室制乙烯時,溫度計水銀球應插入混合液中
配制氫氧化銅懸濁液時,向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液,直到沉淀完全為止
配制銀氨溶液時,向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水,邊滴邊振蕩,直到生成的沉淀溶解為止
用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必須的儀器可以檢驗苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱
做過銀鏡反應的試管用濃硝酸清洗
鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后,再滴入硝酸銀溶液,可檢驗鹵原子的種類
若苯酚不慎沾到皮膚上,應立即用酒精洗滌
A.B.C.D.
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com