Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)這九種元素中，位于第三周期且原子半徑最小元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填離子符號)。

(3)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________(填化學(xué)式)。

⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>_____________________(填化學(xué)式)。

(4)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(5)①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式____________。

(6)元素⑤與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，Y與②的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，②的最高價(jià)氧化物的電子式___________。

(7)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性__________(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是________(用離子方程式說明)。

Answer 1

【答案】 S2->O2->Na+ H2SO4>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 或 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 弱 Cl2+S2-=S+2Cl-

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl。

(1)根據(jù)同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小判斷；

(2)電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

(3)非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

(4)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(5)①、④、⑤、⑨四種元素中某些元素形成的既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物可以是NaOH或NaClO；

(6)元素⑤與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為過氧化鈉，②的最高價(jià)氧化物為二氧化碳；

(7)非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可說明非金屬性強(qiáng)弱。

(1)同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，九種元素中，位于第三周期且原子半徑最小元素為氯，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(2)電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞C＞Si，②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性，⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>HCl＞H2S，故答案為：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；HCl＞H2S；

(4)⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(5)①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物為NaOH或NaClO，電子式為或，故答案為：或；

(6)元素⑤與元素④能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應(yīng)為黃色，Y為過氧化鈉，②的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，二氧化碳的電子式為，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；；

(7)同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，可以通過非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明非金屬性強(qiáng)弱，即Cl2+S2-=S+2Cl-說明非金屬性S＜Cl，，故答案為：弱；Cl2+S2-=S+2Cl-。