【題目】對(duì)于下圖所示實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或操作正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)甲:逐滴滴加鹽酸時(shí),試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B. 實(shí)驗(yàn)乙:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層為無色

C. 實(shí)驗(yàn)丙:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D. 裝置。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

【答案】D

【解析】

A.先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉;B.上層為氯化鐵溶液,為黃色;C.從飽和食鹽水中提取NaCl晶體,利用蒸發(fā)操作;D.濃硫酸具有脫水性,蔗糖變?yōu)镃,然后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,具有還原性,使酸性KMnO4溶液褪色。

A、向等濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴滴加稀鹽酸時(shí),首先發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,一開始不產(chǎn)生氣泡,錯(cuò)誤;B、充分振蕩后靜置,下層是溴的四氯化碳溶液為橙紅色,上層是三氯化鐵溶液為黃色,錯(cuò)誤;C、從飽和食鹽水中提取NaCl晶體的方法為溶液的蒸發(fā),應(yīng)用蒸發(fā)皿,不應(yīng)用坩堝,錯(cuò)誤;D、將濃硫酸滴入蔗糖中,濃硫酸使蔗糖脫水碳化,濃硫酸還表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,還原產(chǎn)物為SO2氣體,能使酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺乃至褪去,正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖是鎂-次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2,圖Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理下列說法正確的是( 。

A. Cr2O72-離子向惰性電極移動(dòng),與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

B. 的電解池中,有0.084g陽極材料參與反應(yīng),陰極會(huì)有336mL的氣體產(chǎn)生(標(biāo)況)

C. 中發(fā)生的還原反應(yīng)是:Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

D. 若圖3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖廢水處理,理論可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能顯弱堿性

B. Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子的還原性弱

C. X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒

D. Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物,說明非金屬性Q>W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A. 含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),生成1molCl2

B. 78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3中所含的SO3分子數(shù)為NA

D. 常溫常壓下,8g O2所含的質(zhì)子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時(shí)的廢渣,其主要成分是MgO,還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

回答下列問題:

(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價(jià)為__________。

(2)Na2B4O7易溶于水,也易發(fā)生水解:B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時(shí)Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體,寫出生成黑色固體的離子方程式____________。

(4)加入MgO的目的是___________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度(℃)

溶解度(g)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說明“操作A”步驟為____________________。

(6)硼砂也能在工業(yè)上制取NaBH4,NaBH4被稱為有機(jī)化學(xué)中的“萬能還原劑”。

①寫出NaBH4的電子式:___________。

②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力,其定義是:每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________(保留兩位小數(shù))。

③在堿性條件下,在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉,寫出陰極室的電極反應(yīng)式:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是

①同質(zhì)量、不同密度的Cl2CO ②同溫度、同體積的H2 N2

③同體積、同密度的 C2H4C3H6兩種氣體④同壓強(qiáng)、同體積的 N2 CO兩種氣體.

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是

A. A為濃鹽酸,BMnO2C中盛品紅溶液,則C中溶液不褪色

B. A為醋酸溶液,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

C. A為濃硫酸,BNa2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色

D. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列敘述正確的是

A. 若V1L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性,則V1≤V2

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:<

D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鋁、鐵在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的用途,請(qǐng)回答下列問題。

(1)Fe2+的最外層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn),則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

(2)第四周期中,與Al原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有____種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2,其中Al、Cl均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Al原子的雜化方式為__________。根據(jù)等電子原理,AlO2-的空間構(gòu)型為_____。

(3)Fe(CO)5的熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于乙醚,其晶體類型為______,晶體中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______。

(4)科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)某些含鐵的物質(zhì)可催化尿素合成肼(N2H4),沸點(diǎn):N2H4>C2H6的主要原因?yàn)?/span>____________。

(5)FeO晶體的晶胞如圖所示,己知:FeO晶體的密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-最短核間距為______pm(用ρ和NA表示)。

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