【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。

(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示:

如圖是不同催化劑MnCr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為________________。

(2)改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源,可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚,其反應(yīng)原理為:

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) ΔH

已知在一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)?/span>_______________;ΔH_____0(“>”“<”“=”)。

對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=_________________________

在恒容密閉容器里按體積比為12充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____

A.一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小

B.容器的壓強(qiáng)增大

C.化學(xué)平衡常數(shù)K值減小

D.逆反應(yīng)速率先增大后減小

E.混合氣體的密度增大

【答案】Mn、200℃左右 a>b>c < CD

【解析】

(1)根據(jù)圖象知脫氮率越高越好,Cr作催化劑時(shí)溫度高于Mn,溫度越高,對(duì)設(shè)備要求越高增大生產(chǎn)成本,且脫氮率增大較小所以使用Mn作催化劑較好;根據(jù)圖象知,在溫度為200℃左右,脫氮率較高,

因此,本題正確答案是Mn、200℃左右;

(2)①根據(jù)圖象知,增大氫氣濃度,平衡右移,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,故有a>b>c;溫度升高,轉(zhuǎn)化率降低,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0;

因此,本題正確答案是a>b>c ;< ;

②由方程式2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g)可知,用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)表示的平衡常數(shù)Kp=;

因此,本題正確答案是;

③可逆反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) ΔH<0;在恒容密閉容器里按體積比為12充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

A.增加一氧化碳?xì)怏w的濃度,平衡右移,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小,錯(cuò)誤;

B.如果容器的體積、溫度不變,充入和反應(yīng)無關(guān)的氣體,容器的壓強(qiáng)增大,各物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤;

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡左移,化學(xué)平衡常數(shù)K值減小,正確;

D.逆反應(yīng)速率先增大后減小,說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡左移,正確;

E.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不發(fā)生變化,混合氣體的密度增大,說明氣體的體積減小,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡右移,錯(cuò)誤;

綜上所述,本題選CD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,體積不變的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述正確的是

A. 增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),此反應(yīng)的ΔH仍保持不變

B. 增大O2濃度,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小

C. 降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)減小

D. 升高溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為L(zhǎng)i

B. 電解過程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.向稀硫酸中加入溶液:

B.溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:

C.將少量通入次氯酸鈣溶液中:

D.將足量通入溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:

Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq),平衡常數(shù)表達(dá)式__________

已知:(在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉,溶液呈___色;向已加入氫氧化鈉的溶液中,再加入過量硫酸,溶液呈___________色。

(2)KMnO4H2C2O4反應(yīng)中,可通過測(cè)定_________________來測(cè)定該反應(yīng)的速率;寫出酸性條件下KMnO4H2C2O4(弱酸)反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式:__________________;此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是______(填字母)

A.KMnO4溶液中的H+起催化作用

B.生成的CO2逸出,使生成物濃度降低

C.反應(yīng)中,生成的Mn2+起催化作用

D.在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)

(3)為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。

(已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I,其中Na2S2O3溶液均足量)

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

①該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________

②表中Vx=_______mL,比較t1、t2、t3大小____________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資.自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4MnWO4),還含少量SiP、As的化合物.由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖:

已知:濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2

上述流程中,除最后一步外,其余步驟鎢的化合價(jià)未變.

常溫下鎢酸難溶于水.

回答下列問題:

1鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為__________,請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式__________。

2上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等,則凈化過程中,加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________,濾渣的主要成分是__________

3已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減。畧D為不同溫度下Ca(OH)2CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則T1時(shí)Ksp(CaWO4)=__________molL-1.將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________,T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________molL-1

4硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC),利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢.電解時(shí),用碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液,陽極析出鎢酸并放出CO2.該陽極反應(yīng)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一般檢驗(yàn)SO42-的試劑是

A. BaCl2、稀硝酸 B. AgNO3、稀硝酸

C. 稀鹽酸、BaCl2 D. AgNO3、稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘是人體必需元素之一,海洋植物含有豐富的碘元素。在實(shí)驗(yàn)中,從海藻里提取碘的流程如下:

(1)上圖為海藻制碘的流程圖。步驟①灼燒海藻時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_____________________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.冷凝管

(2)步驟③的名稱為_____________,步驟⑤所需玻璃儀器除燒杯外還需___________________。

(3)步驟④中若不用氯氣,可以選擇滴加稀硫酸,再加入H2O2的方法,則反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

(4)步驟⑤,可選擇的有機(jī)試劑是___________。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(5)欲檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單化學(xué)方法為_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)②、④元素的原子按1∶2組成化合物的電子式:(用元素符號(hào)表示)_________________

(2)⑤、⑧元素的化合物的用電子式表示形成過程:___________________________

(3)①、⑤、⑥陽離子氧化性由弱到強(qiáng)的順序是(用離子符號(hào)表示)_____________

(4)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:________________

(5)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))________

a.MnO2     b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

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