【題目】

1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________;

2)試列出求解混合物中碳酸鈉的質(zhì)量(x)的比例式_______________;

3)原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為_______________;

4)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)為_______________;

5)若工業(yè)上用此混合物239t與熟石灰混合制取含雜質(zhì)的燒堿產(chǎn)品100t,則制得燒堿產(chǎn)品雜質(zhì)含量為_______________。

【答案】1Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;(2106:100=xg:10g;

313.3g;(412.5%;(520%。

【解析】試題分析:(1)碳酸鈉與氯化鈣混合,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,產(chǎn)生白色沉淀;(2)根據(jù)方程式可知:每反應(yīng)產(chǎn)生100CaCO3沉淀,會反應(yīng)消耗106Na2CO3,所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量(x)的比例式是106:100=xg:10g; (3) 根據(jù)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量(x)的比例式是106:100=xg:10g,可知原混合物中含有碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g,根據(jù)方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知:每反應(yīng)產(chǎn)生100份的CaCO3,同時會產(chǎn)生117份的NaCl,則發(fā)生上述反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl的質(zhì)量是(117÷100×10g=11.7g,所以原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為25g-11.7g=13.3g;(4)原固體的質(zhì)量是m="10.6g" +3.3g=13.9g,加入水的質(zhì)量是75.1g,反應(yīng)析出CaCO3質(zhì)量是10g,由于CaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%,根據(jù)鈣元素守恒可知加入CaCl2的質(zhì)量是m(CaCl2)=0.1mol×111g/mol÷10%=111g;反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是m=111g+75.1g+10.6g+13.3g10g =200g,溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量是25g,所以反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(25g÷200g)×100%=12.5%;(5) 設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為m

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

106 80

m

106:=80:m,解得m=80t,

所以制得燒堿產(chǎn)品雜質(zhì)含量為:[(100t80t)÷100t]×100%=20%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(10分)I、按要求書寫熱化學(xué)方程式:

1)下圖為N2(g)和02(g)生成NO(g)過程中的能量變化:

NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為___________________;

2)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。己知AX3的熔點和沸點分別為為-93.676,AX5的熔點為167,室溫時,AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5,放出熱量123.8kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是為______.

II、已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時,含有S2、S4S6S8等多種同素異形體,其中S4S6S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點,其結(jié)構(gòu)如下圖所示:

在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為S02(g)和S03(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡單表示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

3)寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。

4)寫出SO3分解生成SO2O2的熱化學(xué)方程式___________________。

5)若已知S-O鍵的鍵能為dkJ/mol,O=O鍵的鍵能為ekJ/mol,則S8分子中S-S鍵的鍵能為_______kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各化合物中,陽離子與陰離子半徑之比最小的是( )

A. LiI B. LiF C. NaCl D. KBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,需要用到玻璃棒、膠頭滴管

B. 用濕潤的pH試紙測量稀氫氧化鈉溶液的pH,測量值偏大

C. 可用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和碳酸鈉

D. 用分液的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.1 mol Na與乙醇完全反應(yīng),失去2 NA個電子

B.常溫常壓下,8 g CH4含有5 NA個電子

C.1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1 NA個H+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯含有NA個C6H6分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(11分)請回答下列問題:

(1)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ

(2)25時,pH=5CH3COOH溶液中.由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1;往溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中_______(填增大、減小不變),寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式:_______。

(3)25下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

在同一溶液中,H2CO3、HCO3-CO32-______(填不能)大量共存。

當(dāng)pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。

反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定質(zhì)量的石灰石(雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng))高溫煅燒一段時間后得111.2g固體,向其中加入500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸繼續(xù)有氣泡產(chǎn)生,至固體不再減少時過濾,得一定質(zhì)量的中性溶液和20g不溶物(濾渣),則煅燒和加入鹽酸兩次反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為

A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25 ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL pH8的氨水,假設(shè)該氨水的密度為ρ g·cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH的物質(zhì)的量為b mol,下列敘述中一定正確的是( )

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω×100%

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmol·L1

C. 溶液中c(OH)mol· L1

D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 ω

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一塊金屬鈉置于空氣中任其變化最終產(chǎn)物是

A. Na2CO3·10H2O B. Na2CO 3 C. NaOH D. Na2O2

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