下列有關(guān)電化學裝置的說法正確的是
A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－
B．圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出
C．圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉
D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
A

試題分析：A、圖a裝置中鋁與銀構(gòu)成原電池，其中鋁是負極，失去電子。銀是正極，表面的硫化銀得到電子，電極反應(yīng)式為Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－，A正確；B、圖b中銅與電源的負極相連，作陰極，溶液中的銅離子在陰極上放電析出銅，但金屬銅不溶解，B不正確；C、粗銅精煉時粗銅與電源的正極相連，純銅與電源的負極相連，所以圖c中的X極若為負極，則該裝置不能實現(xiàn)粗銅的精煉，C不正確；D、圖d是電解池，屬于外接電流的陰極保護法，D不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是
A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色
C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)下列相關(guān)說法正確的是________。
A．通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣
B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復使用
C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是___。
A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B．反應(yīng)環(huán)境為堿性
C．電池放電時Cd作負極
D．該電池是一種二次電池
(3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電。

①a電極是電源的________極；
②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了________mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中,不正確的是（  ）
A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．輪船底部鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕
C．鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+
D．電鍍時,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（　�。�
A．圖中所示是犧牲陽極的陰極保護法
B．鐵閘門作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子流向：a→鐵閘門→輔助電極→b
D．輔助電極上的反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究性學習小組用如圖裝置研究不同能量之間的轉(zhuǎn)化問題。下列說法正確的是(   )
A．斷開開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，化學能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為光能等
B．斷開開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，此時構(gòu)成的裝置屬于電解池
C．斷開開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，此時構(gòu)成的裝置屬于原電池
D．斷開開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列敘述正確的是          (　　)。
A．鐵被腐蝕過程實質(zhì)是金屬鐵發(fā)生了還原反應(yīng)
B．若X為鋅片，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
D．當K置于N處時，可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是      （填序號）。
A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
（2）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。
①電解M(NO3)x溶液時某一電極增加了g M，則金屬M的相對原子質(zhì)量為         （用含“、x”的表達式表示）。
②電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是          ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的PH=          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蝕快慢
較快
慢
較快
主要產(chǎn)物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列說法不正確的是
A．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩
B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH＞7溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H+＋4e→2H2O
D．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

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