【題目】下列說法中正確的是( )
A. 1molOH﹣的質(zhì)量為17gmol﹣1
B. 0.5mol H2所占體積約為11.2L
C. 等質(zhì)量的金剛石和晶體硅所含原子個數(shù)之比為7:3
D. 1mol NaCl固體溶于0.5L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2molL﹣1
【答案】C
【解析】
A.1mol氫氧根離子的質(zhì)量為:17g/mol×1mol=17g,選項A錯誤;B.不是標準狀況下,不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算,選項B錯誤;C.根據(jù)n=可知,質(zhì)量相等時,二者物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比,則金剛石中C原子與硅原子的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比,二者物質(zhì)的量之比=28g/mol:12g/mol=7:3,則二者含有原子的數(shù)目之比=原子的物質(zhì)的量之比=7:3,選項C正確;D.1mol NaCl固體溶于0.5L水中,所得溶液的體積不是0.5L,無法計算溶液濃度,選項D錯誤;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖:
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的陽離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是________________________。
(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是___________________________。
(5)能說明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是__________________________。
(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作正確的是( ) ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸;
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸.
A.①②
B.②③
C.③
D.②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A. 常溫常壓下,含有 NA個氮原子的氮氣體積約為 11.2L
B. 標準狀況下,64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA
C. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA
D. 標準狀況下,11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷的裝置,反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表。
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 深紅棕色液體 |
密度/g.cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(1)制備操作中,加入的濃硫酸必須進行稀釋,其目的是_____(填字母)。
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑
(2)己知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應(yīng)生成NaHSO4,寫出加熱時A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(3)儀器B的名稱是________,冷卻水應(yīng)從B的____(填“上“或“下")口流進。
(4)反應(yīng)生成的溴乙烷應(yīng)在______(填“A"或"C")中。
(5)若用濃的硫酸進行實驗時,得到的溴乙烷呈棕黃色,最好選擇下列_____(填字母)溶液來洗滌產(chǎn)品。
a氫氧化鈉 b.碘化亞鐵 c.亞硫酸鈉 d.碳酸氫鈉
洗滌產(chǎn)品時所需要的玻璃儀器有_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組在實驗室中將某工廠廢棄的一塊合金,經(jīng)過一系列的反應(yīng),制得氧化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實驗方案如下圖。
(1)該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、______、______(填名稱)。
(2) 操作①、③使用的主要玻璃儀器是___________,操作②的方法:________。操作④實驗操作步驟包括:______、_______(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。
(3)寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。
(4)若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅16g,假設(shè)實驗過程中無質(zhì)量損失,則合金中鐵的質(zhì)量為________g。
(5)上述實驗流程中符合“綠色化學(xué)“理念的做法是___________(答出一點即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積固定的密閉容器中,對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列判斷正確的是 ( )
A. 增大反應(yīng)體系的壓強,平衡后SO2的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)都增加
B. 當單位時間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 升高溫度,平衡向左移動
D. 充入SO3氣體,體系壓強增大,平衡向右移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷正確的是
A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]
B. d點代表的溶液中Fe(OH)3已過飽和、Cu(OH)2未飽和
C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
D. b、c兩點代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判斷正確的是
A. H2的平衡濃度:a=b>0.004 B. 平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲
C. 平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20% D. 丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com