設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 L 2 mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA
B、7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C、常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D、用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol?L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.35g金屬
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氯化銨溶液中硫離子部分水解，溶液中硫離子數(shù)目減少；
B．苯分子中碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，苯中不存在碳碳雙鍵；
C．乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2，5.6g混合物中含有0.4mol最簡(jiǎn)式，含有0.4molC；
D．0.2 NA個(gè)電子的物質(zhì)的量為0.2mol，電解過程中，銀離子優(yōu)先放電，轉(zhuǎn)移0.2mol電子會(huì)生成0.2mol銀，0.2mol銀的質(zhì)量為21.6g．
解答： 解：A．0.1 L 2 mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有溶質(zhì)硫酸銨0.2mol，由于硫離子部分水解，溶液中含有的硫離子的物質(zhì)的量小于0.2mol，含有的S2-數(shù)目小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有0.4mol最簡(jiǎn)式CH2，所以5.6g化合物中含有0.4molC原子，含有的碳原子數(shù)為0.4NA，故C正確；
D．電解硝酸銀和硝酸銅混合液時(shí)，銀離子優(yōu)先放電，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)生成0.2mol銀單質(zhì)，生成了21.6g金屬，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確苯分子中碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反應(yīng)5min后，測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量為2mol，求：（要求寫詳細(xì)解題過程）
（1）5min末NO2的濃度？
（2）用氧氣的濃度變化來(lái)表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A、22.4L氨氣中含氫原子數(shù)目為3NA
B、5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的氧氣和氨氣的混合物含有的分子數(shù)目為0.2NA
D、80g苛性鈉溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳氫電池的化學(xué)方程式為NiO（OH）+MH
放電
充電
Nio+M+H2O（M為儲(chǔ)氫合金，電解質(zhì)為KOH），下列說法不正確的是（　�。�
A、充電過程中，電池的負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2O+M+e-═MH+OH-
B、儲(chǔ)氫合金位于電池的負(fù)極
C、放電時(shí)，OH-離子向電池的負(fù)極移動(dòng)
D、充電過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存在電池中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、平衡常數(shù)K增大
C、NO2的轉(zhuǎn)化率變小
D、容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩份質(zhì)量相同的鋁片，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下分別產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�
A、1：1B、2：3
C、3：2D、1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等．請(qǐng)問這些數(shù)值準(zhǔn)確的說法應(yīng)該是（　�。�
A、某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量
B、某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
C、某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量
D、某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅、鐵、釩都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途．
請(qǐng)回答：
（1）在元素周期表中，銅元素位于
 
區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S高，原因?yàn)?div id="zie9i3o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式
 
；兩者相比較的沸點(diǎn)較高的為
 
（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為
 
．
（4）已知AlCl3?NH3和AlCl4-中均有配位鍵．AlCl3?NH3中，提供空軌道的原于是
 
；在AlCl4中Al原子的雜化軌道類型為
 
．
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則晶體鋁中原子的堆積方式為
 
．已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為帆，則晶體鋁的密度ρ=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，如圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：

已知：
試     劑 Ca（OH）2 NaOH
價(jià)格（元/kg） 0.36 2.9
吸收SO2的成本（元/mol） 0.027 0.232
（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為
 
，該法的缺點(diǎn)之一是
 
．
（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是
 
．該法的優(yōu)點(diǎn)之一是
 
．
（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為
 
．

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