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7．將標況下5.6L硫化氫溶于水配制成0.5L溶液，則此溶液中硫化氫的物質的量濃度為多少？

分析 求出硫化氫的物質的量，然后根據物質的量濃度C=$\frac{n}{V}$來計算．

解答 解：標況下5.6L硫化氫的物質的量n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol
由于溶液體積為0.5L
故所得溶液中硫化氫的物質的量濃度C=$\frac{n}{V}=\frac{0.25mol}{0.5L}=0.5mol/L$．
答：溶液中硫化氫的物質的量濃度為0.5mol/L．

點評 本題考查了氣體溶于水后物質的量濃度的求算，掌握公式并能靈活運用是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為  的烴，下列說法中正確的是（　　）
A．該烴苯環(huán)上的一氯取代物最多有4種
B．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有16個碳原子處于同一平面上
D．該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：
2NaNO2+4HI→2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應的氧化劑是NaNO2，若反應中有5mol電子轉移，則生成NO在標準狀況下的體積是112L
（2）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：
①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋．下列幾組合適的是c．
a．③⑤b．①②④c．①②⑤d．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．相關物質的溶度積常數見表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調至pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取 0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，且半分鐘內不變色．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量分數為95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用一種試劑可將四氯化碳、苯、甲苯鑒別出來，該試劑是（　�。�
A．稀硫酸B．水C．溴水D．酸性高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．按要求填空：
（1）羥基的電子式；
（2）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式CH3C（CH3）2CH3；
（3）合成高聚物其單體的鍵線式；
（4）的名稱（系統(tǒng)命名法）2，3-二甲基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：，①②兩步的產率均可達到90%以上，而RCOOH直接轉化為RCOOR′產率在 60%左右，則下列說法不正確的是（　�。�
A．①②兩步均為取代反應
B．①②總產率比羧酸直接與醇反應產率高
C．SOCl2若與足量羧酸反應產物除了 外，還有硫酸
D．SOCl2可以和水反應，故①反應不能用醋酸水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．現(xiàn)有135g質量分數為10%的CuCl2溶液，計算：
（1）溶液中CuCl2的物質的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在相同溫度和壓強條件下，質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，體積最大的是H2．

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