【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題:

(1)乙炔在一定條件下制取苯的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________________。

(2)正四面體烷的分子式為___________,其二氯取代產(chǎn)物有__________種。

(3)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是__________。

A.由乙炔通過取代反應(yīng)制得

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同

(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_________。

【答案】 3C2H2 C4H4 1 BC

【解析】(1)三分子乙炔在一定條件下制取苯;

根據(jù)正四面體烷的鍵線式可得其分子式為C4H4;其一氯代物只有一種,一氯代物的等效氫只有一種,所以其二氯取代產(chǎn)物也只有一種。

A.乙烯基乙炔由兩分子乙炔通過加成反應(yīng)制得;

B.含有不飽和鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色;

C.1 mol乙烯基乙炔和 Br2完全反應(yīng)消耗3 mol Br2

D.因等質(zhì)量的烴(CXHY)完全燃燒時(shí)耗氧量取決于y/x,而乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH最簡(jiǎn)式為CH,乙炔C2H2的最簡(jiǎn)式為CH,二者最簡(jiǎn)式相同,二者質(zhì)量相同,消耗氧氣相同;

(4)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2。

1)三分子乙炔在一定條件下制取苯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(2)根據(jù)正四面體烷的鍵線式可得其分子式為C4H4;其一氯代物只有一種,一氯代物的等效氫只有一種,所以其二氯取代產(chǎn)物也只有一種。

(3)A.乙烯基乙炔由兩分子乙炔通過加成反應(yīng)制得,故A錯(cuò)誤;

B.含有不飽和鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正確;
C.1 mol乙烯基乙炔和 Br2完全反應(yīng)消耗3 mol Br2,故C正確;
D.因等質(zhì)量的烴(CXHY)完全燃燒時(shí)耗氧量取決于y/x,而乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH最簡(jiǎn)式為CH,乙炔C2H2的最簡(jiǎn)式為CH,二者最簡(jiǎn)式相同,二者質(zhì)量相同,消耗氧氣相同,故D錯(cuò)誤.
故答案為:BC;

(4)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH=CH2,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,
故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上,然后浸在AgNO3溶液中,可構(gòu)成一種納米型原電池。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為( )

A. Ag++e===Ag

B. Cu-2e===Cu2+

C. Cu2++2e===Cu

D. 2H++2e===H2

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【題目】某鋰離子電池工作原理如下圖所示,電池反應(yīng)為:Li1-xCoO2+LixCLiCoO2+C。下列說法不正確的是

A. 放電時(shí),電子從b極經(jīng)用電器流向a極

B. 放電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mol e,碳材料將增重7 g

C. 充電時(shí),鋰離子通過隔膜進(jìn)入右室

D. 充電時(shí),a極反應(yīng):LiCoO2-xe= Li1-xCoO2+xLi+

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【題目】甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì),A、B、C是三種常見的二元無機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

(1)若甲為常見氣態(tài)非金屬單質(zhì),丙為金屬單質(zhì),三種單質(zhì)中只有甲由短周期元素組成;甲與乙同主族、乙與丙同周期;它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系均在溶液中進(jìn)行。則:

甲物質(zhì)的名稱為___________。

丙元素在元素周期表中的位置是___________。

反應(yīng)A++B的離子方程式為______________________

請(qǐng)簡(jiǎn)述B中陽離子的檢驗(yàn)方法__________________________________。

(2)若甲為常見金屬單質(zhì),乙為常見固態(tài)非金屬單質(zhì),且所有物質(zhì)組成元素均為短周期元素。則:

乙的化學(xué)式為___________

②A的電子式為___________。

A緩慢通入氫氧化鈉溶液中,所得溶液中的某種陰離子的物質(zhì)的量隨n(A)的通入轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。圖中a、b兩點(diǎn)的溶液中水的電離程度的大小關(guān)系為a_______b(“>”、“=”“<")。若溶液X為圖中曲線上任意一點(diǎn),則向溶液X中逐滴加入鹽酸至反應(yīng)完全,消耗鹽酸的物質(zhì)的量最大為___________。

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【題目】下列成語中不涉及化學(xué)變化的是(
A.百煉成鋼
B.火樹銀花
C.鐵杵磨針
D.火上澆油

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【題目】下列變化中屬于化學(xué)變化的是(
A.酒精揮發(fā)
B.鐵釘生銹
C.冰雪融化
D.西瓜榨汁

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【題目】釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無磁性的金屬,廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。目前工業(yè)上使用一種新工藝,以便從冶煉鋁的固體廢料一赤泥中提取金屬釩,赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO,具體工藝流程圖如下:

已知:釩有多種價(jià)態(tài),其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+。回答下列問題:

(1)磁性產(chǎn)品的化學(xué)式為_________________________。

(2)赤泥加入NaOH溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________。能否用氨水代替NaOH溶液,___________(填“能”或“不能”),理由是___________________________________________。

(3)濾液1生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________

(4)調(diào)至pH=8的目的有兩個(gè),一是___________________,二是使VO2+轉(zhuǎn)化為VO3-,此時(shí)溶液中VO2+和VO3-的物質(zhì)的量之比為a:b,VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常數(shù)K=____________________。

(5)濾液2加氯化銨生成NH4VO3的離子方程式為__________________________,該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)?/span>__________________________________________。

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【題目】(1)A、B、C、D、E、G均為元素周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A 元素原子核外電子分占3 個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同;B 元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽;C 元素為非金屬元素且基態(tài)原子的p 能級(jí)上電子數(shù)比s能級(jí)上電子數(shù)多1;D元素的原子序數(shù)等于B、C兩元素原子序數(shù)之和,E 是前四周期元素中基態(tài)原子中含單電子數(shù)最多的元素;G元素位于周期表第11縱行。

(1)E屬于____區(qū)的元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________________。

(2)五種元素中,電負(fù)性最大的是__________________(填元素符號(hào))。

(3)B與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________________(用元素符號(hào)表示)。

(4)下圖是已經(jīng)合成的最著名的“D-B”化合物的分子結(jié)構(gòu)!癉-B”化合物在研磨或迅速加熱時(shí)會(huì)劇烈分解并引起爆炸,生成非常穩(wěn)定的兩種單質(zhì)分子(相對(duì)分子質(zhì)量之比為7:64),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(5)A 元素的最高價(jià)含氧酸根離子( 只含A 和氧兩種元素)的空間構(gòu)型為__________________,該酸根離子的中心原子的軌道雜化類型為________________________,與該酸根離子互為等電子體的一種分子為______(填化學(xué)式)。

(6)已知G 與C1元素的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:則該化合物的化學(xué)式是__________,若G 與Cl原子最近的距離為a cm,則該晶體的密度為_________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是( )

①Zn為正極,Cu為負(fù)極;②H+向負(fù)極移動(dòng);③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu;④Cu極和Zn極上都有H2產(chǎn)生;⑤產(chǎn)生的電流迅速減;⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④

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