Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中可能大量共存的離子組：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B、碳酸氫鈉溶液中離子濃度的大小關(guān)系c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
• C、碳酸鈉溶液中離子濃度的關(guān)系2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂的離子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題,鹽類的水解專題

分析：A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，能反應(yīng)的離子不能存在；
B．碳酸氫鈉中鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，但程度都較小，溶液呈堿性；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸．

解答： 解：A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，在強(qiáng)酸性條件下，亞鐵離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，在強(qiáng)堿性條件下，氫氧根離子和亞鐵離子生成沉淀、和銨根離子生成一水合氨，所以不能大量共存，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉中鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，但程度都較小，溶液呈堿性，水和碳酸氫根離子電離都生成氫離子，只有碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．二者反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CaCO₃↓，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子共存、鹽類水解、離子方程式的書寫等知識點，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式書寫特點再結(jié)合守恒思想分析解答，注意A中酸性條件下硝酸根離子的強(qiáng)氧化性，為易錯點．