【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì)，如：

下列有關說法正確的是（ ）。

A.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

B.反應⑤是取代反應

C.反應①是氧化反應

D.在加熱條件下，可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇

【答案】D

【解析】

由轉(zhuǎn)化可知，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯加聚反應生成聚乙烯；乙醇催化氧化成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，據(jù)此分析。

A．淀粉與纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，但n值不同，所以淀粉與纖維素不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；

B．反應⑤是乙醇被催化氧化為乙醛，屬于氧化反應，B錯誤；

C．反應①是淀粉發(fā)生水解反應得到葡萄糖，C錯誤；

D．葡萄糖含有醛基而乙醇無醛基，所以可以在加熱條件下，用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)具有優(yōu)良的還原性，在有機化學和無機化學領域有著廣泛的應用。利用硼精礦(主要成分為B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等制取NaBH4的流程如圖：

已知：偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在，回答下列問題：

(1)寫出加快硼精礦溶解速率的措施______寫一種。

(2)操作1為______，濾渣主要成分為______。

(3)除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能將硅、鋁以沉淀除去；②______．

(4)氫化鎂(MgH2)中H元素的化合價為______；MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應1，其化學方程式為：______。

(5)如圖在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式______。

(6)硼氫化鈉是一種強還原劑，堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出該反應的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì)，如：

下列有關說法正確的是（ ）。

A.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

B.反應⑤是取代反應

C.反應①是氧化反應

D.在加熱條件下，可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了以Ni / Al2O3 為催化劑，由CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4的反應歷程，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. 總反應方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O

B. 催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 在反應歷程中，H―H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量

D. 反應過程中，催化劑參與反應，改變反應路徑，降低反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煤為原料可合成一系列燃料。

(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

請寫出甲醇燃燒生成H2O(g)的熱化學方程式_________；

(2)向1 L密閉容器中加入2 mol CO、4 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71 kJ/mol

①該反應能否_________自發(fā)進行(填“能”、“不能”或“無法判斷”)

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_________．

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b．CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等

c．CO和H2的體積分數(shù)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

e．1 mol CO生成的同時有1 mol O-H鍵斷裂

(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0在一定條件下，某反應過程中部分數(shù)據(jù)如下表：

反應條件

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

恒溫恒容

(T1℃、2L)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

①0～10 min內(nèi)，用H2O(g)表示的化學反應速率v(H2O)=_________mol/(L·min)；

span>②達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)K=_________(用分數(shù)表示)，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率是_________；

③在其他條件不變的情況下，若30 min時向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；

(4)用甲醚(CH3OCH3)作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極反應式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組探究氯與水反應的熱效應及所得溶液氯元素含量，查閱大量資料并做下列實驗探究驗證

實驗Ⅰ：在通風櫥內(nèi)向裝有80mL蒸餾水的錐形瓶瓶口塞上棉花團中鼓入氯氣，至溶液中pH沒有明顯變化停止通入氯氣，使用數(shù)據(jù)采集器，測定在此過程中溶液的溫度及pH變化，具體數(shù)據(jù)如圖所示：

實驗Ⅱ：對20mL飽和氯水加熱，測出c（Cl—）、pH及溫度變化如圖2所示。

實驗Ⅲ：采用莫爾法測定氯水中氯元素的含量。此法是以為指示劑，用標準溶液進行滴定。其實驗步驟如下：

①準確移取25.00ml氯水試樣3份，分別置于錐形瓶中，再分別加入25.00ml水；

②向試樣中加入足量的溶液；

③除去過量的，冷卻；

④調(diào)整溶液的pH，再加入 溶液，在不斷搖動下用標準溶液滴定至溶液呈磚紅色磚紅色]

⑤重復上述實驗，測得消耗標準溶液體積的平均值為vmL

回答下列問題：

（1）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。該反應的離子方程式為______；估算該離子反應的平衡常數(shù)______

（2）根據(jù)實驗Ⅰ測定結(jié)果判斷氯氣與水的反應是______填“吸熱反應”或“放熱反應”理由是______

（2）分析實驗Ⅱ圖，小組同學推測產(chǎn)生該結(jié)果的原因可能是多種反應造成的，下列敘述合理的是______

A.升溫，氯氣揮發(fā)導致c（Cl—）減小

B.對于和的反應，升溫平衡逆向移動，c（Cl—）減小，pH減小

C.升溫，促進次氯酸分解2HClO2HCl+O2↑

D.升溫，可能發(fā)生3HClO2HCl+HClO3（強酸） ，使得pH減小

（4）實驗Ⅲ步驟3中加足量的溶液，目的是______

（5）用標準溶液滴定氯離子達到化學計量點時，，若此時要求不生成沉淀，則最大不能超過______已知：，

（6）計算實驗Ⅲ氯水中氯元素的含量，列出算式：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中不正確的是( )

A.某溫度時的混合溶液中c(H+) =mol·L-1，說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))

B.常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能為2或12

C.常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)＞c(OH-)

D.常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.電解精煉銅時，電解液CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度不變

B.NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液堿性增強

C.SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0

D.0.1 mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(　　)

A.CO2與SO2B.CH4與NH3

C.BeCl2與BF3D.C2H4與C2H2

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