下圖是實驗室利用無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸制備乙酸乙酯的實驗裝置。試回答：

（1)乙酸分子中官能團的名稱是__________________。

（2）寫出甲中反應的化學方程式_______________________________________________。

（3）小試管乙中飽和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________。

（4）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

（1）羧基（2）C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

（3）中和乙酸，吸收乙醇（對一點記1分，合理答案相應計分）（4）分液

【解析】

試題分析：（1）乙酸的官能團為羧基。（2）甲中發(fā)生的反應為乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水。（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用有中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使其析出。（4）因為乙酸乙酯不溶于水，和水分成兩層，所以用分液的方法分離。

考點：乙酸乙酯的制取。

練習冊系列答案
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正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關化學用語正確的是

A．HCO3－的水解方程式：HCO3－+H2O?H3O++CO32－

B．乙烯的燃燒熱是bkJ/mol ，表示燃燒熱的熱化學方程式為C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ/mol

C．以銅為電極電解氯化銅溶液：:Cu2++2Cl－＝＝ Cu +Cl2↑。

D．在酸性碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣：4I－ + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．15g甲基（－CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個

C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個

D．4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省益陽市高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①;

2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②

2NO2（g） N2O4（g） ③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率

A．均不變 B．均增大

C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省益陽市高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能大量共存，且溶液為無色透明的是

A．K+、S2-、NO3-、H+ B．CrO42-、H+、K+、Cl-

C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH- D．K+、SO42-、S2-、Na+

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省懷化市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

按下表左邊的實驗操作，可觀察到表中右邊的實驗現(xiàn)象。請從“實驗現(xiàn)象”欄中選擇正確選項的字母代號填入“答案”欄中。

實 驗 操 作

答案

實驗現(xiàn)象

（1）向雞蛋清中滴加少許濃硝酸，微熱

A.紫色褪去

B.變黃色

C.出現(xiàn)藍色

D.溶液分層，下層呈紫紅色

（2）將乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中

（3）將CCl4滴入盛有碘水的試管中，充分振蕩，靜止

（4）向土豆片上滴加碘水

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省懷化市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由于發(fā)生化學反應而使溴水褪色的物質是

A．乙酸 B．苯 C．甲烷 D．乙烯

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（14分）某溫度下，水的離子積Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置。

（1）實驗時，燒杯中應盛 （選A或B）溶液。

（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a＋b＝13。該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、… 20）。斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，此時燈泡G的亮度約為 ，原因是 。燒杯中得到的溶液pH＝ 。

（3）若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝13。斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當測得燒杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液。此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是 。

（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為_ _。

此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是_ _____（填序號）。

①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）

②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）

④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）

⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

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下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是

A．用明礬凈化飲用水

B．用石膏或鹽鹵點制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線

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