Question

【題目】(1)氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取________雜化，NH4+中HNH鍵角比NH3中HNH鍵角大，原因是__________________。

(2)Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，N3－的配位數(shù)是________________。

(3)常溫常壓下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有________，其大小順序是__________。

(4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

Answer 1

【答案】 sp3 氨氣分子中氮原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，銨根離子中氮原子上沒有孤電子對(duì)，排斥力小 6 化學(xué)鍵、范德華力、氫鍵 化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力 相同類型的離子晶體，晶格能與離子半徑成反比，離子晶體的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟離子半徑小于氯離子半徑，所以氟化鈉的晶格能大于氯化鈉，則NaF的莫氏硬度比NaCl大

【解析】（1）銨根離子中含有4個(gè)鍵，沒有孤電子對(duì)，氮原子采取sp3雜化，氨氣分子中氮原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，銨根離子中氮原子上沒有孤電子對(duì)，排斥力小，因此NH4+中H－N－H鍵角比NH3中H－N－H鍵角大。（2）N3－個(gè)數(shù)＝8×＝1，Cu＋個(gè)數(shù)＝12×＝3，所以3－的配位數(shù)為6(上下、前后、左右)。（3）熱冰中微粒間存在的作用力有化學(xué)鍵、范德華力、氫鍵，微粒間作用力大小順序是化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力。（4）由于相同類型的離子晶體，晶格能與離子半徑成反比，離子晶體的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟離子半徑小于氯離子半徑，所以氟化鈉的晶格能大于氯化鈉，則NaF的莫氏硬度比NaCl大。