Question

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．

（1）計(jì)算此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=

 

；
（2）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如圖所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：
①

 

  ②

 

  ③

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積的比，根據(jù)化學(xué)方程式可寫K的表達(dá)式；
（2）根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的影響，結(jié)合圖可作判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)題中表格可知，在9min時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)X減小了0.45mol，Y減小了0.9mol，Z增加了0.9mol，所以，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的物質(zhì)的變化量之比=0.45：0.9：0.9=1：2：2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2Y2Z，根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積的比，得K=

( 0.9 2 )2

( 0.1 2 )2× 0.55 2

=294.5，故答案為：294.5；
（2）根據(jù)圖象可知曲線①到達(dá)平衡的時(shí)間為2min，到達(dá)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.6mol，與原反應(yīng)相比，平衡逆向移動(dòng)了，速率變快了，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以曲線①改變的條件是升高溫度；曲線②到達(dá)平衡的時(shí)間為1min，到達(dá)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.9mol，與原反應(yīng)相比，平衡沒(méi)有移動(dòng)，速率變快了，所以曲線①改變的條件是使用催化劑；曲線③到達(dá)平衡的時(shí)間為7min，到達(dá)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.95mol，與原反應(yīng)相比，平衡正向移動(dòng)了，速率變快了，由于該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以曲線③改變的條件是增大壓強(qiáng)；
故答案為：升高溫度；使用催化劑；增大壓強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了平衡常數(shù)和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖表判斷出平衡移動(dòng)和反應(yīng)速率變化的情況，中等難度．