【題目】一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)過程中，各物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如圖：

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率表示______；建立平衡過程中，混合氣體的密度______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)時改變外界條件，使______（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

【答案】 增大 大于

【解析】

（1）反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體濃度為1，故該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為；

（2）內(nèi)△c(SO2)=(1.0-0.4)mol/L=0.6mol/L，故化學(xué)反應(yīng)速率表示mol/(L·min)；該反應(yīng)從開始到第一次平衡時，因C(s)轉(zhuǎn)化為氣體，故氣體的總質(zhì)量在不斷增大，反應(yīng)過程中容器體積恒定，根據(jù)可知，建立平衡過程中，混合氣體的密度逐漸增大；

（3）30min時改變條件，由圖知30min后CO2濃度下降，S2濃度上升，判斷改變的條件應(yīng)該是減小CO2濃度，平衡正向移動，因此。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中前三周期部分元素的原子序數(shù)與常見價態(tài)的關(guān)系圖如下。若用原子序數(shù)表示對應(yīng)元素，下列說法中不正確的是

A.a與d的非金屬性比較：a> d

B.原子半徑大�。�b>c>a>d>e

C.a可以形成兩種氫化物

D.b、c、e的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間均可反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴人物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析正確的是（ ）

A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+=H2O

C.b、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性D.c點對應(yīng)的兩溶液中含有相等量的OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在空氣中泄露的二氧化硫，會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環(huán)境。工業(yè)上常用溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫，以減小對空氣的污染。

(1)寫出用溶液吸收的離子方程式____________。

(2)鈉原子核外有______種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式____________。

(3)比穩(wěn)定，請用分子結(jié)構(gòu)的知識簡述其理由。__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。忽略溶液體積變化，下列敘述不正確的是

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.6

16.8

22.4

26.5

29.9

A.該反應(yīng)可用MnO2、FeCl3溶液作為催化劑

B.0～4 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)

C.0～10 min，過氧化氫的分解速率逐漸加快

D.反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸性條件下，與按物質(zhì)的量恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍(lán)，請完成下列離子方程式的填空與配平。

（________）H++（________）NO2-+（________）I-→（_________）+（__________）+（__________）H2O

根據(jù)上述離子方程式，1摩爾參與反應(yīng)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是______，反應(yīng)中被還原的元素是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

（1）在①～⑩元素的電負(fù)性最大的是：_____（填化學(xué)式）。

（2）⑨元素有____種運動狀態(tài)不同的電子。

（3）⑩的基態(tài)原子的價電子排布式為：_________。

（4）⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是：___，沸點較高的是:____（填化學(xué)式）。

（5）元素⑦和⑧形成的化合物屬于____晶體，它比Na2O的熔點____(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含10個電子，Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑由小到大的順序是：W<Z<Y<X

B. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

C. 化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙

D. Y與W、Z都只能形成兩種化合物

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