近年來(lái),由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1)已知:850 ℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是   (填序號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí),氫氣的物質(zhì)的量是0.12 mol
B．達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44 kJ熱量
C．第4 min時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．第6 min時(shí),若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
E.第8 min時(shí),若充入氦氣,會(huì)導(dǎo)致v(CO)正＜v(H2O)逆
(2)850 ℃時(shí),若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是       。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X。在一定條件下．反應(yīng)初始時(shí)c(X)=2．0×10－3 mol·L-1，反應(yīng)10 min進(jìn)行測(cè)定，得圖1和圖2。下列說(shuō)法不正確的是

A．50oC,PH在3～6之間，X降解率隨PH增大而減小
B．PH=2，溫度在40～80 oC,X降解率溫度升高而增大
C．無(wú)需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：PH=3、溫度為80 oC
D．PH=2、溫度為50oC，10min內(nèi)v(X)=1.44x10-4 mol·L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是(    )

A．平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
B．達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2)
D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是

A．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
B．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
C．化學(xué)方程式中a+b＞c+d
D．達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時(shí)體
系能量的變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量：23.15 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示得出的判斷結(jié)論正確的是(   )

A．反應(yīng)速率a＞b＞c
B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為:c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應(yīng)中，經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測(cè)得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時(shí)若給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則m∶n∶p∶q為(   )

A．2∶3∶2∶3 B．2∶2∶3∶3
C．3∶1∶2∶2 D．3∶1∶2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

隨著汽車(chē)數(shù)量的逐年增多，汽車(chē)尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車(chē)尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO
D．570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳

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