向含等物質(zhì)的量的硫酸鋁和硫酸鈉的混合溶液中，加入足量的氯化鋇溶液，生成18.64g白色沉淀，求混合液中硫酸鈉溶質(zhì)的質(zhì)量．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：生成18.64g白色沉淀為BaSO4，根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量．
解答： 解：18.64g BaSO4的物質(zhì)的量=
18.64g
233g/mol
=0.08mol，
硫酸鋁和硫酸鈉的物質(zhì)的量相等，根據(jù)硫酸根守恒，則：n（Na2SO4）+3n（Na2SO4）=0.08mol，故n（Na2SO4）=0.02mol，則m（Na2SO4）=0.02mol×142g/mol=2.84g，
答：混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為2.84g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，注意利用守恒法解答，結(jié)合計(jì)算過(guò)程．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，將6molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.6molB，并測(cè)得C的濃度為0.8mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x=
 
；
（2）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說(shuō)法中正確的是
 
（選填字母）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)        B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)            D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入2a molC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=
 
mol （用含a的式子表示）
（4）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓同體積的氨氣（NH3）水蒸氣（H2O）的分子數(shù)之比
 
，質(zhì)量之比為
 
；同質(zhì)量的氨氣和水蒸氣的體積之比為
 
，其中含有的氫原子個(gè)數(shù)之比為
 
；若二者氫原子數(shù)相等，則他們的體積之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～H 8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F：
 
G→H：
 
D的濃溶液與木炭反應(yīng)的方程式：
 

（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用H2C2O4?2H2O滴加濃H2SO4制備CO，通入灼熱的鐵的氧化物粉末中，做煉鐵實(shí)驗(yàn)．但此法制備的CO中含有其他氣體，必須除去．現(xiàn)有下列裝置：

根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出H2C2O4?2H2O在濃硫酸催化作用下制備CO的化學(xué)方程式．
 
；
（2）用a～h表示連接順序，正確順序?yàn)椋?br />a→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→i
（3）用A～F正確表示下面實(shí)驗(yàn)操作的先后順序：
 
．
A．點(diǎn)燃甲裝置的酒精燈，打開(kāi)分液漏斗，調(diào)節(jié)濃硫酸的滴速．
B．點(diǎn)燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵．
C．檢查整套裝置的氣密性．
D．將導(dǎo)管口i處的尾氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃加以處理．
E．待乙裝置玻璃管內(nèi)的Fe2O3完全變黑時(shí)，熄滅乙裝置中的酒精燈．
F．關(guān)好甲裝置中分液漏斗的開(kāi)關(guān)后，再熄滅該裝置中的酒精燈．
（4）空洗氣瓶的作用是
 

（5）假設(shè)乙中所裝為鐵氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意組合，現(xiàn)取a克混合物充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕了8a/29克，通過(guò)計(jì)算確定該混合物中三種氧化物的物質(zhì)的量的關(guān)系為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
 
；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 

（4）若該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.3mol，反應(yīng)生成水的質(zhì)量為
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，有a．醋酸　b．硫酸　c．鹽酸三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 

用a、b、c表示，下同）
（2）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
 
，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是
 
．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c（H+）由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）今有a．鹽酸  b．硫酸  c．醋酸三種酸：
①在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
 
．（用字母序號(hào)回答，下同）
②將同體積，同pH的三種酸分別稀釋相同的倍數(shù)，所得溶液的pH由大到小的順序是
 
．
③在同體積，同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是
 
．
（2）常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④（NH4）2CO3；⑤（NH4）2SO4溶液中，c（NH
 
+
4
）由大到小的順序?yàn)?div id="hbnkmgi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
＞
 
＞
 
 （填序號(hào) ）
（3）某溫度下，純水離子積為9.0×10-14．
①pH=7的溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
②該溫度下0.01mol?L-1的鹽酸溶液的pH=
 
．
③若測(cè)得某溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液為強(qiáng)堿溶液，則該溶液的pH=
 
．中和100mL該溶液需消耗H+的物質(zhì)的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Fe（OH）3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O
（1）已知有10.7gFe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子，則n=
 
，F(xiàn)eO4n- 中鐵元素的化合價(jià)為
 
．
（2）根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推測(cè)FeO4n-能和下列
 
（填序號(hào)）物質(zhì)反應(yīng)．
A、KMnO4           B、SO2          C、H2S          D、O2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案