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【題目】工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl。為測定燒堿中NaOH的質量分數，稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0molL—1鹽酸恰好反應。

（1）求所消耗鹽酸中HCl的物質的量_____________

（2）求工業(yè)燒堿中NaOH的純度_________________

【答案】 0.038mol 95%

【解析】考查通過化學方程式進行的有關計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置。請回答下列問題

(1)關閉G夾，打開B夾，從裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________________。

(2)試管C中苯的作用是：____________________。試管D中出現的現象是：_____________。試管E中出現的現象是：___________________。

(3)待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時打開G夾，關閉B夾，可以看到的現象是_______________ 。

(4)三頸燒瓶中的溴苯經過下列步驟分離提純：

①向三頸燒瓶中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是__________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。

④經過上述分離操作后，要進一步提純，下列操作中必須的是_______(填入正確選項前的字母):

A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e－= Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B. Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C. K＋ H＋ SO42－ OH－ D. Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體與非晶體的說法正確的是( )

A.晶體與非晶體的本質區(qū)別在于是否有固定的熔沸點

B.晶體有自范性的原因是粒子在微觀空間呈周期有序性排列

C.固體食鹽、水晶、塑料、膽礬、玻璃均屬于晶體

D.區(qū)別晶體與非晶體的最科學可靠的方法是檢測其是否具有各向異性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數之和與L層的電子數相同．下列判斷不正確的是（ ）

A. 乙元素的族序數比甲元素的族序數大

B. 甲、丙兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：甲＜丙

C. 原子半徑的大�。杭祝疽�

D. 含乙元素的化合物數目比含甲或丙元素的化合物數目多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化主要生成CO、H2等，其中CO、H2是用途相當廣泛的化工基礎原料。但煤的氣化獲得的化工原料氣中常含有少量羰基硫（COS)，能引起催化劑中毒、大氣污染等。

（1）COS的電子式為_____________________。

（2）下圖是1molCO和lmolNO2反應生成兩種氣態(tài)氧化物過程屮能量變化示意圖。已知14克CO參加反應時轉移電子數為NA。寫出該反應的熱化學方程式_______________________。

（3）在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生以下反應：Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。下列說法正確的是__________。

A．該反應的反應熱△H<0

B．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低

C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的濃度增大

D．當v正[Ni(CO)4]=4v逆(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衝狀態(tài)

（4）工業(yè)上采用CO與H2反應合成甲醇，反應如下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在T℃時，將2molCO和amolH2充入2L的恒容密閉容器中充分反應，l0min后反應達到平衡。已知v(CH3OH)=0.05molL-1min-1，且CO和H2的轉化率相等。

①H2的轉化率為_________________，反應未開始時的容器內氣體壓強P1與反應達平衡時壓強P2的比值為__________________。

②以甲醇燃料電池為電源，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。陽極的電極反應式為_______________。

（5）甲醇可制備二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)，K =1 （300℃測定）。

①在300℃時，測得n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此時反應的v正__________v逆（填“〉”、“〈”或“=”〉，你的分析理由是___________________。

②二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數據為25℃、1.01×l05Pa測定）：

Ⅰ：CH3OCH3(g)+H2O(1)2CH3OH(1)△H>0

Ⅱ：CH3OH(1)+H2O(1)CO2(g)+3H2(g)△H>0

Ⅲ：CO(g)+H2O(1)CO2(g)+H2(g)△H<0

Ⅳ：CH3OH(l)CO(g)-2H2(g)△H>0

工業(yè)生產中測得不同溫度下各組分體積分數及二甲醚轉化率的關系如下圖所示，

你認為反應控制的最佳溫度應為__________。

A． 300350℃ B． 35040℃ C． 400450℃ D． 450500℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物結構、性質的說法正確的是(　　)

A. 石油的分餾、裂化和煤的氣化、液化、干餾都是化學變化

B. 乙酸乙酯和油脂互為同系物

C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應

D. 蔗糖、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應，都屬于天然有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4(s) + CO32－(aq)＝CaCO3(s) + SO42－(aq)

B. 醋酸銨溶于水：CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3·H2O

C. 硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：HSO4－+ OH－＝SO42－+ H2O

D. 碳酸氫鈉水解：HCO3－+ H2OH3O++ CO32－

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