Question

【題目】一定條件下，發(fā)生反應：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均為正值．下列說法正確的是 （　 　）

A.1mol R(g)的能量總和大于1mol M(s)與1mol N(g)的能量總和

B.將2mol R(g)與1mol N(g)在該條件下反應，可以放出熱量Q2 kJ

C.當1mol M(s)完全轉化為T(g)時（假定無熱量損失），放出熱量

D.M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol，則Q3 ＞Q1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、反應焓變?yōu)樨撝�，反應是放熱反應，反應物能量高于生成物�?/span>1mol R（g）的能量總和小于1mol M（s）與1mol N（g）的能量總和，選項A錯誤；

B、反應是可逆反應不能進行徹底，將2mol R（g）與1mol N（g）在該條件下充分反應，放出熱量＜Q2 kJ，選項B錯誤；

C、依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算分析判斷，①+得到，M（s）+N（g）T（g）△H=-（Q1+）kJ/mol，選項C錯誤；

D、固體變化為氣體吸收能量，反應是放熱反應焓變?yōu)樨撝担?/span>M（g）+N（g）R（g）△H=-Q3 kJ/mol，則Q3＞Q1，選項D正確；

答案選D。