【題目】方程式書(shū)寫(xiě)：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+ —K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸鎂加入含有KSCN的酸性硫酸亞鐵溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式___。

（4）寫(xiě)出用氯化鐵溶液浸取輝銅礦石（主要成分是Cu2S)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

【答案】12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3 Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S

【解析】

(1)在S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O中硫元素從0價(jià)降為-價(jià)，從0價(jià)升高為+2價(jià)，則根據(jù)電子守恒可知12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O；

(2)在H2O2+Cr2(SO4)3+ —K2SO4+K2CrO4+H2O中H2O2中氧元素從-1價(jià)降為-2價(jià)，Cr元素從+3價(jià)升高為+6價(jià)，結(jié)合電子守恒和原子守恒得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O；

(3)Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，說(shuō)明氯酸根離子在酸性溶液中具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為氯離子，結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、鐵離子遇到KSCN溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；

(4)FeCl3氧化Cu2S所得氧化產(chǎn)物為S和Cu2+，還原產(chǎn)物為Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型酸性乙醇電池用磺酸類(lèi)質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，電池構(gòu)造如下圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是( )

A.放電過(guò)程中，電源內(nèi)部的H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

B.通入乙醇的電極是正極

C.該電池的正極反應(yīng)為：4H＋＋O2＋4e－===2H2O

D.用該電池做電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2 mol C2H5OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為13.44 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.向氯化鋇溶液中通入少量SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

B.Fe(OH)3溶于HI：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.碳酸鈉水解：CO＋H2O=HCO+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵氧體(Fe3O4)法是處理含廢鉻水的常用方法，其原理是用FeSO4把廢水中Cr2O還原為Cr3+，并通過(guò)調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類(lèi)似于鐵氧體(Fe3O4或Fe2O3FeO)的復(fù)合氧化物()。CrxFe2-xO3FeO處理含1molCr2O廢水至少需要加入amolFeSO47H2O。下列結(jié)論正確的是（ ）

A.x=0.5，a=10B.x=1，a=5C.x=2，a=l0D.x=0.5，a=8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級(jí)Fe粉表面積大，具有超強(qiáng)的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe，其流程如圖所示：：

（1）納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無(wú)水FeCl2：____(用簡(jiǎn)要文字描述)。

（3）生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為____。

Ⅱ.查閱資料：在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成Fe3O4。甲同學(xué)用圖甲所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。

（4）甲裝置中納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）甲裝置中儀器a的名稱(chēng)為_____。

（6）丁同學(xué)稱(chēng)取5.60gFe粉，用乙裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱(chēng)得質(zhì)量為6.88g，則丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金，含少量銅)為原料，生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下：

已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.2

(1) “酸溶”時(shí)Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4，該過(guò)程中溫度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”時(shí)，Fe2＋參加反應(yīng)的離子方程式為________。

(3) “除鐵”時(shí)需控制溶液的pH范圍為________。

(4) “濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(5) “沉鎳”時(shí)得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②“沉鎳”時(shí)，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會(huì)增加，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分析正確的是( )

A.異丁烷的二氯代物有4種

B.誤食少量硫酸銅，可大量飲入牛奶解毒

C.石蠟油分解產(chǎn)物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.CH3－CH=CH2中所有原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.電子流向是從吸附層M通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)到吸附層N

B.電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH減小

C.離子交換膜可用質(zhì)子交換膜

D.負(fù)極的電極反應(yīng)是：H2－2e－+2OH－=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說(shuō)法不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 氣體密度不再變化 B. 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

C. A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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