【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法正確的是(　　)

A. 該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑

B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C. 該滴定反應(yīng)可選用如下圖所示的裝置

D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

【答案】B

【解析】

本題考查酸堿中和滴定知識。根據(jù)反應(yīng)原理I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6選擇指示劑為淀粉，根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和得失電子數(shù)；根據(jù)溶液酸堿性選擇滴定管。Na2S2O3溶液是強堿弱酸鹽，選擇堿式滴定管。

A.因為該反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O3，是碘單質(zhì)轉(zhuǎn)變成了碘離子，檢驗碘的試劑是淀粉溶液，所以滴定反應(yīng)不應(yīng)用甲基橙作指示劑，應(yīng)該用淀粉溶液作指示劑，故A項錯誤；B.在該反應(yīng)中，I2的化合價降低，得到電子，I2作氧化劑，Na2S2O3中的S的化合價升高，失去電子，Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑，故B項正確；C.Na2S2O3是強堿弱酸鹽，其溶液顯堿性，應(yīng)該使用堿式滴定管盛裝，不能用酸式滴定管盛裝，C項錯誤；D.根據(jù)方程式I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O3知該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故D項錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說法中，不正確的是

A.與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.分散質(zhì)粒子直徑在10-9～l0-7 m之間

C.分散質(zhì)粒子能穿過濾紙

D.屬于介穩(wěn)體系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點為193K，沸點為411K，遇水水解產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色。下列有關(guān)說法正確的是

A. S2Cl2晶體中存在離子鍵

B. S2Cl2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C. S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則 M 離子可能為 ( )

所含離子

NO3－

SO42－

H+

M

濃度/(molL－1)

2

1

2

1

A.Cl－B.Ba2＋C.Na＋D.Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實驗步驟進(jìn)行操作：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液；

③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?/span>

⑤過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑥……

請根據(jù)上面敘述，回答：

(1)上圖所示儀器中，步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。

(2)步驟②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL。

(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2＋有較強的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式

____Fe2＋＋ ClO2＋ === Fe3＋＋ Cl－＋ H2O

從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結(jié)果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。

(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）

選項

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硫酸銅溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見下圖）。其實驗步驟為：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應(yīng)餾分。

下列說法錯誤的是

A. 甲同學(xué)認(rèn)為步驟1中使用1，2－二氯乙烷的目的是做催化劑，加快反應(yīng)速率

B. 乙同學(xué)認(rèn)為可在該實驗裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管，實驗效果可能會更好

C. 丙同學(xué)認(rèn)為步驟2中有機相使用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應(yīng)完的Br2

D. 丁同學(xué)認(rèn)為步驟4中減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為______________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A.υ(A)=2υ(B) B.容器內(nèi)氣體密度不變 C.υ逆(A)=υ正(C)

D.各組分的物質(zhì)的量相等 E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。

II.已知甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，若以4mol/L 500mL KOH(aq)為電解質(zhì)溶液，將其設(shè)計為原電池，則

(1)其正極電極方程式為___________。

(2)至某時刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，則導(dǎo)線上通過的電子的物質(zhì)的量為_____，此時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4體積_____ L 。（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能；溶液體積保持不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是（　　）

A.1000 mL，l1.7gB.950mL，11.1 gC.500mL，11.7gD.100mL，11.7g

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