在一定溫度下將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋ B（g） C（g）＋ 2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D的濃度為0.4 mol·L-1，求
（1）B的平衡濃度(寫出計(jì)算過程)
（2）A的轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過程)
（3）達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。
（4）達(dá)平衡后，若其他條件不變，再向容器中分別加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，A的體積分?jǐn)?shù)______________。

A．①②都增大B．①②都減小C．①增大，②減小D．②增大，①減小

(1)0.3 mol·L-1 (2分) （2）40%  (2分)（3）增大(2分) （4）B  (2分)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?延慶縣一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中．A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
回答下列問題：
（1）N的電子式為
；M分子中含有
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

（3）A、B、C、D可形成陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1：2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
．反應(yīng)后水溶液顯
堿
堿
（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
（用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)為
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
；一段時(shí)間后，溶液pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）在一定溫度下，將4mol C單質(zhì)和12mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為
0.5mol/L-1min-1
0.5mol/L-1min-1
；該溫度下的平衡常數(shù)為K=
4
27
4
27
．從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
a、c、e
a、c、e
（選填序號(hào)字母）．
a、及時(shí)分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質(zhì)     c、增大壓強(qiáng)      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，容積為1L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，
請(qǐng)回答下列問題．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2N （g）?M （g）
2N （g）?M （g）

（2）t1時(shí)生成M反應(yīng)速率
大于
大于
（填“大于”“小于”或“等于”）消耗M反應(yīng)速率
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間為
t3
t3
（填“t1”“t2”或“t3”），此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．
（4）若生成M反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)不變的情況下升高溫度、容器的體積將
進(jìn)行
進(jìn)行
（填“增大”“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?煙臺(tái)模擬）第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
．
（2）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH
放電
充電
 2Ni（OH）2
根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率v（CO2）=
0.027mol?L-1?min-1
0.027mol?L-1?min-1
（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
若保持溫度不變，20min時(shí)向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
b
b
（填字母）．
①加入催化劑　    �、诮档蜏囟�
③縮小容器體積      ④增加CO2的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應(yīng)各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NM
2NM
．?
（2）若t1=5S，則前5S用M表示的反應(yīng)速率為
0.3mol/（L?s）
0.3mol/（L?s）
．
（3）t2時(shí)，正反應(yīng)速率
大于
大于
逆反應(yīng)速率（填大于．等于或小于）．
（4）t3時(shí)若升高溫度，則逆反應(yīng)速率將
增大
增大
（填增大．減小或不變）．
（5）t3時(shí)減小容器的體積，則正反應(yīng)率
大于
大于
逆反應(yīng)速率（填大于、等于或小于）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）1mol O2與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請(qǐng)寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應(yīng)類型．
丙烯→聚丙烯
 

（3）將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4S末，測(cè)得N2 2mol、H21.5mol、NH32mol．則用氮?dú)鉂舛鹊臏p少來表示該反應(yīng)速率為
 
．
（4）在500ml密閉容器中，將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達(dá)到平衡2A（g）+B （g）?3C（g）  K=16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a
 
 c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案