Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知一混合溶液中含有Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、H⁺、K⁺，含Na⁺0.2mol，SO₄^2-0.4mol，H⁺0.1mol，K⁺0.8mol，則Cl^-的物質(zhì)的量為0.1mol
• B、NO和O₂可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O₂=2NO₂，現(xiàn)有a mol NO和b mol O₂充分反應(yīng)后氮原子和氧原子的個數(shù)比為a/2b
• C、已知8g A能與42g B恰好完全反應(yīng)，生成22g C和一定量D，現(xiàn)將16g A與100g B的混合物充分反應(yīng)后，生成2mol D和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量是18g/mol
• D、5.6g氮?dú)夂?.4g某單質(zhì)R_X所含原子數(shù)相同，且分子數(shù)之比為1：1，則R為氧元素

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,摩爾質(zhì)量,物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．溶液中遵循電荷守恒；
B．反應(yīng)前后原子個數(shù)不變；
C.8gA能與42gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，根據(jù)質(zhì)量守恒D的質(zhì)量為8g+42g-22g=28g，故A、B、C、D按質(zhì)量比8g：42g：22g：28g=4：21：11：14進(jìn)行反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行16gA與100gB反應(yīng)的過量計算，再根據(jù)質(zhì)量比計算生成的D的質(zhì)量，利用M=

m

n

計算D的摩爾質(zhì)量；
D．分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量相同，所含原子數(shù)相同，則x=2，結(jié)合n=

m

M

計算．

解答： 解：A．溶液中遵循電荷守恒，則Cl^-的物質(zhì)的量為0.2mol+0.1mol+0.8mol-0.4mol×2=0.3mol，故A錯誤；
B．反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，則a mol NO和b mol O₂充分反應(yīng)后氮原子和氧原子的個數(shù)比為

a

a+2b

，故B錯誤；
C.8gA能與42gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，根據(jù)質(zhì)量守恒D的質(zhì)量為8g+42g-22g=28g，故A、B、C、D按質(zhì)量比8g：42g：22g：28g=4：21：11：14進(jìn)行反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)需要B的質(zhì)量為16g×

21

4

=84g，則B過量，A完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為16g×

14

4

=56g，D的摩爾質(zhì)量為

56g

2mol

=28g/mol，故C錯誤；
D．分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量相同，所含原子數(shù)相同，則x=2，則

5.6g

28g/mol

=

6.4g

2M

，解得M=16g/mol，R為氧元素，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的量的計算、原子守恒的計算、化學(xué)反應(yīng)的過量計算等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度中等．