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【題目】NH3—O2堿性燃料電池的示意圖如下，有關說法正確的是

A. a極每產生1molN2，約有6×6.02×1023個OH－遷移至b極

B. a極的電極反應為：2NH3 －6e－ = N2+ 6H+

C. b極的電極反應為：4OH－ －4e－ = 2H2O + O2↑

D. 該電池總反應為：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

【答案】D

【解析】

燃料電池

A.溶液中陰離子向負極移動，OH－遷移至a極，故A錯誤；

B. a極通入燃料為負極，負極上是燃料氨氣發(fā)生失電子的氧化反應，負極反應為2NH3 －6e－+6OH－ = N2+ 6H2O，故B錯誤；

C.b極通入氧氣為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應為O2+4e－+2H2O=4OH－，故C錯誤；

D.燃料電池中負極反應為2NH3 －6e－+6OH－ = N2+ 6H2O，正極反應為O2+4e－+2H2O=4OH－，則電池總反應為：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量在計算中的應用

（1）有等質量的兩氣體O3和 O2 ，同溫同壓下的密度之比為______。

（2）有7.8gNa2R含Na+為0.2mol，則Na2R的摩爾質量為_____，R的相對原子質量為___。

（3）質量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質的量之比為___，它們所含氫原子數之比為__，所含質子數之比為___。

（4）在150°C，m gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則用含m、d的代數式表示混合氣體的物質的量為_________。

（5）某市售鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.18g/cm3,該鹽酸的物質的量濃度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+ 、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考慮溶液中少量的H+和OH-），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：

實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g

下列說法正確的是

A.該溶液中無法確定是否含有K+

B.該溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-

C.不能確定該溶液中是否含有NO3-

D.該溶液中一定含有K+，且c（K+）=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

(1)有機物A結構簡式為___________。B的名稱為___________。

(2)C轉化為D的反應類型是___________。

(3)寫出E與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式___________

(4)1moD完全水解且酸化后，所得有機物與足量 NaHCO3溶液反應生成CO2物質的量為___________。

(5)寫出同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式___________。

①苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構

②核磁共振氫譜只有5個峰

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

④能水解并能與銀氨溶液反應

(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照上述合成路線圖，寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酯()的合成路線(無機原料任選)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 常溫下，pH =1的鹽酸中含有H+的數目為0.1NA

B. 標準狀況下，22.4 LCl2與Fe完全反應時，轉移電子數為3NA

C. 32gO2和32gO3中所含原子數均為2NA

D. 常溫常壓下，28 g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦石主要成分是，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②相關金屬離子形成氯氧化物沉淀時的pH如下：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

③常溫下， 的溶度積分別為

回答下列問題：

(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學反應方程式為_____________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：

焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質量之比為__________，焙燒時間為___________.

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入氧化為，反應的離子方程式為________；然后調節(jié)溶液pH使沉淀完全，此時溶液的pH范圍為____。再加入沉淀，當時， =______

(4)碳化結晶時，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胡椒醛衍生物在香料、農藥、醫(yī)藥等領域有著廣泛用途，A為香草醛，以A為原料合成5-三氟甲基胡椒醛（E）的路線如圖所示：

已知：

（1）反應①的類型是 。

（2）寫出A中含氧官能團的名稱 。

（3）寫出反應③的化學方程式 。

（4）寫出滿足下列條件A的一種同分異構體的結構簡式 。

①能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體

②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

③含苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學環(huán)境的氫原子

（5）以A和2－氯丙烷為原料，可合成香草醛縮丙二醇（），寫出合成流程圖（無機試劑任用）。合成流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子中質子、中子、電子的數量、質量和電性之間存在一定的相互關系。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)質子數決定________的種類；質子數和中子數決定________的種類。

(2)代表一個質量數為________、質子數為______、中子數為________、核外電子數為________的原子。

(3)質量數＝________＋________，對任一原子，核電荷數＝________；對中性原子，核外電子數＝________。

(4)ZXn－中核外電子數＝________，ZXn＋中核外電子數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是

A．a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c點溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d點溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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