【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.冰鎮(zhèn)的啤酒打開(kāi)后泛起泡沫

B.對(duì)N2+3H22NH3的反應(yīng)，使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率

C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D.工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

【答案】B

【解析】

A．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打開(kāi)瓶蓋后瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，因此瓶?jī)?nèi)的二氧化碳會(huì)從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B．對(duì)N2+3H22NH3的反應(yīng)，使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率，但是不會(huì)引起平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；

C．過(guò)量的空氣可使平衡正向移動(dòng)，增大二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D．使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，即減小產(chǎn)物的濃度，能讓平衡向著正方向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是

A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B.與互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6種

C.C5H12的一氯代物有8種

D.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.熔點(diǎn)：鋰＜鈉＜鉀＜銣＜銫

B.由于HCl的分子間作用力比HI的強(qiáng)，故HC1比HI穩(wěn)定

C.等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等

D.已知離子晶體AB的晶胞如圖所示，則每個(gè)A+周圍距離最近且等距的B-有8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）油酸的化學(xué)式為，其結(jié)構(gòu)中含有、和兩種官能團(tuán)，則通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的方法是__________；通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的方法是______。

（2）某種油脂發(fā)生氫化反應(yīng)，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為；等物質(zhì)的量的該油脂氫化后，再發(fā)生皂化反應(yīng)共消耗。若該油脂是簡(jiǎn)單甘油酯，則它的結(jié)構(gòu)可表示為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 均為短周期元素 ， 它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍， 下列說(shuō)法中正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)

B.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

C.與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)

D.X、Y形成的化合物都是無(wú)色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量 SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備碳酸錳和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示 ：

已知：①部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的pH 按金屬離子濃度為 0. l mol/L 計(jì)算）

開(kāi)始沉淀的 pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Mn2+

8.3

9.8

Cu2+

4.4

6.4

②100.8≈6.3

（1）酸浸時(shí)，下列措施能夠提高浸取速率的措施是__________________ 。

A.將礦石粉碎 B.適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間 C.適當(dāng)升高溫度

（2）酸浸時(shí)， MnO2 與Cu2S反應(yīng)的離子方程式是 __________________。

（3）浸出液調(diào)節(jié)pH = 4 的目的是_____________________ ，浸出液中銅離子濃度最大不能超過(guò)_______________ molL-1（保留一位小數(shù)）。

（4）生成 MnCO3 沉淀的離子方程式是_______________________。

（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 ___________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（6）流程中需要加入過(guò)量HNO3溶液，除了使 Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)_______________________。

（7）制得的Cu(NO3)2 晶體需要進(jìn)一步純化， 其實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。隨著科技的進(jìn)步，利用化學(xué)反應(yīng)原理將含碳物質(zhì)進(jìn)行合理轉(zhuǎn)化，已成為資源利用、環(huán)境保護(hù)等社會(huì)關(guān)注問(wèn)題的焦點(diǎn)。如CO2是人類工業(yè)生產(chǎn)排放的主要的溫室氣體，利用CO2制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究熱點(diǎn)。

（1）①利用CH4和CO2這兩種溫室氣體可以生產(chǎn)水煤氣。已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的△H =____kJ·mol－1

②250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

（2）利用CO2催化加氫可以合成乙醇，反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0,設(shè)m為起始時(shí)的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/span>____。

②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>____。

（3）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)：CO2+H2O CO+H2+O2，其可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下：

電極a的電極反應(yīng)式____。

（4）工業(yè)生產(chǎn)煙氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過(guò)量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。吸收后所得溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化錫（SnCl4）常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來(lái)鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備 SnCl4 并測(cè)定產(chǎn)品的純度。

已知：i．SnCl4 在空氣中極易水解成 SnO2·xH2O；ii．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。

物質(zhì)

顏色

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

Sn

銀白色

232

2260

SnCl2

白色

247

652

SnCl4

無(wú)色

-33

114

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置 E 的儀器名稱是_____，裝置 C 中盛放的試劑是_____。

(2)裝置 G 的作用是_____。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，正確的操作順序?yàn)?/span>_____。

①點(diǎn)燃裝置 A 處酒精燈 ②點(diǎn)燃裝置 D 處酒精燈 ③打開(kāi)分液漏斗活塞

(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_____，可以向其中加入單質(zhì)___________（填物質(zhì)名稱）而除去。為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是_____。

(5)產(chǎn)品中含少量 SnCl2，測(cè)定產(chǎn)品純度的方法：取 0.400 g 產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用 0.0100 mo/L 碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液 8.00 mL 。

①滴定原理如下，完成 i 對(duì)應(yīng)的離子方程式。

i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+= ________Sn4++_____I－+_____

ii．IO3－+5 I2－+6H+ = 3I2 + 3HO

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。

③產(chǎn)品的純度為_____%（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.原子序數(shù)：甲－Ca＝1

D.推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

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