【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與電子層數(shù)相同，b的最高和最低化合價的代數(shù)和為0，c的最高價氧化物對應的水化物為強堿，d與b同族。下列敘述錯誤的是

A. 原子半徑:a<b<d<c

B. c的單質(zhì)在著火時不能用水滅火

C. 向d的含氧酸鈉鹽溶液中通入b的最高價氧化物,有白色沉淀析出

D. a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色

【答案】D

【解析】a原子核外電子總數(shù)與電子層數(shù)相同，a為H。b的最高和最低化合價的代數(shù)和為0，b為C。d與b同族，d為Si。c的最高價氧化物對應的水化物為強堿，c為Na。同周期由左向右半徑逐漸減小，同主族由上向下半徑逐漸增大，所以半徑為：Na＞Si＞C＞H，選項A正確。Na的單質(zhì)著火，不能使用水滅火，因為單質(zhì)Na與水反應生成氫氣，同時燃燒生成的過氧化鈉也會與水反應生成氧氣，選項B正確。向d的含氧酸鈉鹽（硅酸鈉）溶液中通入b的最高價氧化物（二氧化碳），有白色沉淀（硅酸）析出，選項C正確。a、b形成的化合物是烴類化合物，烴類化合物有很多，不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色，選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d 為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a 原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的 3 倍，a 和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d 的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向 d 的氫化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，開始沒有沉淀；隨著 bca2 溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是（ ）

A. 最高價氧化物對應水化物的堿性：b<c

B. 簡單離子半徑：b>c>a

C. 工業(yè)上電解熔融 cd3 可得到c的單質(zhì)

D. b、c、d 最高價氧化物對應水化物之間可兩兩反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行反應：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)。該條件下，一定能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A.單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

B.用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

C.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事實是(　　)

A. 10L水與10L酒精混合后的體積等于20L

B. 10g硫在10g氧氣中完全燃燒后生成20g二氧化硫

C. 10g鋁片與10g稀硫酸充分反應后所得的溶液質(zhì)量為20g

D. 25℃，10g氯化鈉飽和溶液中加入10g氯化鈉固體能得到20g氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種中學化學中常見的化合物，其中A、B、C均屬于鹽類，且焰色反應均為黃色，A和B分別與足量鹽酸反應后均可以得到C，將固體B加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得B；D屬于堿類物質(zhì)，D的焰色反應為紫色，若將D的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，會先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．試推斷（用化學式表示）：

A：______、B：_____、C：_____、D：_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2kJ/mol，則Q1與Q2的大小關系為（ ）

A.Q1=Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活密切相關。下列有關敘述正確的是

A. 飽和(NH4)2SO4溶液滴加到雞蛋清溶液中，有沉淀產(chǎn)生，再加入蒸餾水沉淀又溶解

B. 氟利昂無毒、易揮發(fā)，可作制冷劑，但不穩(wěn)定，可破壞臭氧層，已禁止限制使用

C. 糧食釀酒實質(zhì)是淀粉在淀粉酶的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭倪^程

D. 硬化油又叫人造脂肪，便于儲存和運輸，但容易被空氣氧化變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>：

（1）不做任何實驗就可以確定原溶液中不存在的離子是______________________。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是______________________。

（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________________，有關反應的離子方程式為_______________________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是________________。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列原子或離子的核外電子排布式，并判斷各元素在元素周期表中的位置。

（1）17Cl：____，第____周期____族。

（2）24Cr：____，第____周期____族。

（3）26Fe3＋：____，第____周期____族。

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