在標準狀況下，1L水溶解一定體積的NH3，所得溶液的密度為ρ g?cm-3，物質(zhì)的量濃度為a mol?L-1，則溶解的NH3的體積為多少？
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：依據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式，C=
n
V
，分別計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積．
解答： 解：設(shè)溶解氨氣的體積標準狀況下為V，則氨氣的物質(zhì)的量n=
V
22.4
mol；
溶液的體積V（液）=
溶液的質(zhì)量
溶液的密度
=
V
22.4
×17+1000
ρ
×10-3L=
17V+22400
22.4ρ
×10-3L
則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=
n
V(液)
=
V
22.4
17V+22400
22400ρ
=a，解得V=
22400a
(1000ρ-17a)
；
答：溶解的NH3的體積為
22400a
(1000ρ-17a)
．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度計算，明確物質(zhì)的量濃度的定義和計算公式是解題關(guān)鍵，注意溶液體積的計算方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A、分子數(shù)之比為1：1
B、所含原子數(shù)之比為2：3
C、質(zhì)量之比為1：1
D、氧原子數(shù)之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組同學做了如下探究實驗：將蘸有飽和氯化鐵溶液的粉筆，用坩堝鉗夾持置于酒精燈火焰上灼燒，一分鐘內(nèi)可觀察到如下顏色變化：黃色（氯化鐵溶液）--紅褐色（A）--鐵銹紅色（B）--黑色（C）．
（1）關(guān)于粉筆由黃色變紅褐色，請你結(jié)合化學用語給出簡要解釋
 
．
（2）寫出（A）→（B）變化的化學方程式
 
．對于黑色產(chǎn)生的原因，討論時形成了2種不同的觀點，甲組同學認為是粉筆吸收了酒精未完全燃燒產(chǎn)生的碳粒所致，而乙組同學則認為可能是灼燒過程中鐵元素價態(tài)發(fā)生了變化．他們?nèi)灾挥梅酃P和酒精燈解決了上述爭議，直接證明了乙組觀點的合理性．其實驗方案可能是
 
．為進一步確認乙組的結(jié)論，他們進行了進一步的探究：如圖所示加熱氧化鐵，觀察到紅色粉末逐漸變黑．之后，移動酒精燈只微熱試管底部，使黑色固體在乙醇氣霧中慢慢冷卻．停止實驗，取下新制的氫氧化銅試管加熱，試管中有紅色沉淀生成．
（3）寫出加熱盛有堿性氫氧化銅濁液試管時反應(yīng)的化學方程式
 
．對黑色物質(zhì)的成分，大家進行了分析討論．之后取出黑色粉末進行如下實驗探究：
a．取黑色粉末加入足量稀硫酸，微熱，全部溶解，未觀察到任何氣泡產(chǎn)生；
b．取a步驟所得溶液少量，加入到酸性 KMnO4溶液中，觀察到紫色褪去；
c．另取a步驟所得溶液少量，加入硫氰化鉀溶液，出現(xiàn)血紅色．
（4）實驗a說明黑色粉末中不含有
 
；
（5）根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，黑色粉末的化學成分可能是
 
；為進一步確認黑色粉末的成分，下列實驗方案可行的是（選填序號）
 
；
A．準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用 H2 充分還原，并用干燥劑收集所得水，獲得水的準確質(zhì)量，進行計算．
B．準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，稱量所得粉末質(zhì)量，進行計算．
C．準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，配成一定體積的溶液，設(shè)法測定其中 Fe3+ 濃度，進行計算．
D．準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用 CO 充分還原，在CO氣流中冷卻后準確稱量剩余固體的質(zhì)量，計算．
E．準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定質(zhì)量鋁粉混合后點燃，充分反應(yīng)后冷卻，準確稱量剩余固體質(zhì)量，進行計算．
（6）假設(shè)鐵的氧化物用FeaOb表示，請你寫出上述酒精還原氧化鐵反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸氫鈉中各離子濃度大小順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．
（1）某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如圖1所示．

①酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是
 
（填標號）．
A．稀硫酸      B．鹽酸      C．硝酸      D．醋酸
②不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③洗出液中的Fe3+會腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是
 
，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的SnCl2溶液，反應(yīng)中的Sn2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2，Sn2+轉(zhuǎn)化為②
 
（填離子符號）．
④檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關(guān)系如圖2所示．圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是
 
．調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵．pH=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的是
 
．
（2）利用下圖所示裝置對鍋爐水（含Ca2+、Mg2+、HCO3-）進行預(yù)處理，可有效防止鍋爐水垢的形成． 電解過程中，Ca2+、Mg2+在
 
（填“a”或“b”）極附近形成沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為
 

（2）已知難溶電解質(zhì)溶解平衡時M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq），溶液的pH=a，則其Ksp=
 

（3）溶液的酸度表示為AG=lg[
C(H+)
C(OH-)
]，又知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12，25℃時純水的AG1和100℃時食鹽水的AG2的關(guān)系為：AG1
 
AG2（=、＜、＞）；在100℃時將V1ml AG=8的硫酸與V2ml AG=-6的燒堿溶液混合后AG=0，則V1：V2=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表對某些反應(yīng)方程式的評價合理的是（　　）
編號敘述離子方程式評價
ANaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O正確
B向NaOH溶液中滴加過量Ca（HCO3）2溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O錯誤，Ca（HCO3）2溶液中陰陽離子比2：1
C足量的Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液混合H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O正確
D向KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)． 現(xiàn)有以下實驗記錄：
實驗編號①②③④⑤
溫度（℃）3040506070
顯色時間（s）16080402010
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）該實驗的目的是
 
．
（3）實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是
 
，實驗現(xiàn)象為
 
．
（4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是
 
（填字母）．
A．溫度   B．試劑的濃度   C．試劑的用量（體積）   D．試劑添加的順序
（5）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是
 
．
（6）若要進行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如1圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是
 
．為防止污染空氣，尾氣中含有的
 
需要進行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有
 
、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學方程式為
 
．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究．
取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如2圖所示．

則曲線c 對應(yīng)的溶液中的離子是
 
（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質(zhì)量為14.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol/L的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)溶液體積變化忽略不計）．

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