Question

12．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）周期表中元素最高正價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為零的是IVA族（用族序號(hào)表示）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₂SO₄（用酸的化學(xué)式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如鈹（Be）與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫(xiě)出⑧的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．
（5）已知W+X=Y+Z（反應(yīng)需要加熱，），W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種十電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子），寫(xiě)出該化學(xué)方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Be、⑨為N．
（1）周期表中元素最高正價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為零的元素位于IVA；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化Fe³⁺，同時(shí)生成水；
（4）兩性氫氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；
（5）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種十電子粒子，應(yīng)該為銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)式；
（6）由表中元素形成的物質(zhì)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B為Cl₂，D溶液顯堿性，電解A溶液為電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，故D為NaOH、C為H₂，則E為HCl，G能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到得到氫氣與F，故G為Al，F(xiàn)為NaAlO₂．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Be、⑨為N．
（1）周期表中元素最高正價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為零的元素位于IVA，故答案為：IVA；
（2）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化Fe³⁺，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）兩性氫氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，故答案為：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O；
（5）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種十電子粒子，應(yīng)該為銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，該反應(yīng)式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（6）由表中元素形成的物質(zhì)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B為Cl₂，D溶液顯堿性，電解A溶液為電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，故D為NaOH、C為H₂，則E為HCl，G能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到得到氫氣與F，故G為Al，F(xiàn)為NaAlO₂，則：
①D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②檢驗(yàn)NaCl溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，
故答案為：取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律、無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，（6）中關(guān)鍵是根據(jù)離子放電順序理解電解原理判斷A物質(zhì)，注意混合物X與E、F的量有關(guān)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)．