【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說(shuō)法不正確的是

A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）3Z（g）ΔH<0

C. 若t0=0，t1=10s，則t0-t1階段的平均反應(yīng)速率為v（z）=0.03mol/（L﹒s）

D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

【答案】B

【解析】A、t4－t5反應(yīng)速率降低，但平衡不移動(dòng)，說(shuō)明t4時(shí)刻降低壓強(qiáng)，即反應(yīng)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，x的濃度的變化(1－0.8)mol·L－1=0.2mol·L－1，Z的濃度的變化(0.6－0.3)mol·L－1=0.3mol·L－1，X和Z的系數(shù)之比為2：3，即Y的系數(shù)為1，Y的濃度變化為0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1，因此起始時(shí)Y的物質(zhì)的量為(0.1＋0.4)×1mol=0.5mol，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，反應(yīng)方程式2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，根據(jù)圖二，t5時(shí)刻應(yīng)改變溫度，正逆反應(yīng)速率升高，因此t5是升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H>0，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，c(Z)=(0.6－0.3)/10mol/(L·s)=0.03 mol/(L·s)，故說(shuō)法正確；D、t5－t6時(shí)刻，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率t6比t3高，故說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜與收集氣體的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

X

Y

A

除去N2中的Cl2，并收集N2

FeSO4

H2O

B

除去CO中的CO2，并收集CO

NaOH

H2O

C

除去NO中的NO2，并收集NO

H2O

H2O

D

除去Cl2中的HCl，并收集純凈的Cl2

NaCl

H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X，Y，Z，W，其中X，Z，W與氫元素可組成XH3 ， H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫(xiě)出Y2O2的電子式： ， 其中含有的化學(xué)鍵是 ．
（2）四種短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑由小到大的是（用元素符號(hào)表示）
（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調(diào)劑，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ）
A.鑒別食鹽和小蘇打
B.檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO3
C.檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子
D.檢驗(yàn)白酒中是否含甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種離子化合物分別由Ba2+、NH4+、Na+、Mg2+中的一種和OH-、HSO4-、CO32-、Cl-中的一種組成。為確定其組成，某興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：

①配制濃度均為0.1mol/L的四種溶液，測(cè)其PH，其中B的PH大于13，C的PH大于7。

②將足量的B溶液與A溶液混合并微熱，生成了白色沉淀與刺激性氣味氣體。

據(jù)此請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式為____，A在水中的電離方程式為____；

（2）A與B按物質(zhì)的量之比2:1在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式為___；

（3）已知CH3COONH4溶液呈中性，如將等濃度、等體積的A溶液滴加到C溶液中，所得混合液呈____性（填“酸”、“堿”、“中”），各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____；

（4）將C和D的溶液分別蒸干并灼燒，所得固體分別是____。（填化學(xué)式）

（5）分別向含有0.15molB的溶液中加入100mL和200mL的A溶液并加熱收集生成的氣體，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為VL，則V等于____，所加A溶液的物質(zhì)的量濃度為____；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比 （ ）

A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機(jī)物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來(lái)制取合成氣。

（1）已知標(biāo)況下，5.6LCH4與水蒸氣完全反應(yīng)時(shí)吸收51.5KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____；

（2）在150℃時(shí)2L的密閉容器中，將2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，經(jīng)過(guò)15min達(dá)到平衡,此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%。回答下列問(wèn)題：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡，用氫氣的變化量來(lái)表示該反應(yīng)速率v(H2)=____。

②在該溫度下，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____。

③下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 D．C (CH4) = C (CO)

（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2 + 3H22NH3。保持溫度和體積不變， 在甲、乙、丙三個(gè)容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說(shuō)法正確的是____；

容

器

體積

起始物質(zhì)

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量

平衡時(shí)N2的

體積分?jǐn)?shù)

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率

平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)

甲

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ甲

ν甲

P甲

乙

1L

2molN2+6molH2

n1 mol

φ乙

ν乙

P乙

丙

2L

2molN2+6molH2

n2 mol

span>φ丙

ν丙

P丙

A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙

（4）合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化劑（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 壓強(qiáng)為5.OMPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結(jié)果如下圖所示。

① 290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢(shì)不一致的原因是____；

② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)恒容休積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列說(shuō)法正確的是

編號(hào)

溫度（℃）

起始/（mol）

平衡/（mol）

達(dá)到平衡所需時(shí)間（s）

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B. 反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C. 反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1mol/（Ls）

D. 起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生命科學(xué)和人體健康與化學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.淀粉無(wú)甜味，糖尿病患者多食無(wú)礙B.DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈?zhǔn)峭ㄟ^(guò)氫鍵相互結(jié)合的

C.油脂在體內(nèi)水解成高級(jí)脂肪酸和乙醇被小腸吸收D.任何金屬離子均可使蛋白質(zhì)變性而使人中毒

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