【題目】下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是（ ）

A. SO2B. NH3C. N2D. Cl2

【答案】C

【解析】

既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的氣體，與濃硫酸和堿石灰都不反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。

A．SO2可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．氨氣和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．N2與濃硫酸和堿石灰都不反應(yīng)，可用濃硫酸或堿石灰干燥，選項(xiàng)C正確；

D．Cl2可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬①鐵；②鎂；③錳；④釩；⑤鉻可用對應(yīng)的氧化物和鋁粉通過鋁熱反應(yīng)制備的是（ ）

A.①②④B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述與甲烷無關(guān)的是( )

A.天然氣的主要成分

B.造成“光化學(xué)煙霧”的氣體

C.“西氣東輸”工程運(yùn)輸氣體的主要成分

D.煤礦中瓦斯爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 飽和氯水中:Cl-、、Na+、

B. c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-

C. Na2S溶液中: 、K+、Cl-、Cu2+

D. pH=12的溶液中: 、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H+

B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可能是熵增大且吸熱的反應(yīng)

D. 升溫時(shí)，若某可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K值變小，則表明該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K（25℃）下，在NaHS溶液中，各離子的濃度隨NaHS溶液濃度的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

已知：（1）在科學(xué)計(jì)數(shù)法中，為了使公式簡便，可以用帶“E”的格式表示，例如：1E－4＝1×10－4。

（2）298K（25℃）下H2S的Ka1＝9.10×10－8，Ka2＝1.10×10－12。

A. 0.10mol／LNaHS溶液：c（Na＋）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（S2－）

B. Na2S溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（H2S）＋c（HS－）

C. 當(dāng)c（OH－）＝c（S2－）時(shí)，c（HS－）＝9.09×10－3

D. 室溫下用NaOH溶液滴定NaHS溶液，滴定終點(diǎn)剛好形成0.1mol／LNa2S溶液，該過程可選擇酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：

（1）H2(g)=H2(l) ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1 （2）O2(g)=O2(l) ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)放熱483.6kJmol﹣1

B. 氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJmol﹣1

C. 火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(l)＋O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－474.92kJ·mol－1

D. H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣88kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國產(chǎn)航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為：Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是(　　)

A. Zn得到電子

B. CuSO4被氧化

C. NaOH是還原劑

D. CuSO4是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉( NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、水處理、殺菌滅藻、魚藥制造等行業(yè)。工業(yè)上可采用過氧化氫法，即在堿性條件下，用H2O2還原ClO2制備 NaClO2。某興趣小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程在實(shí)驗(yàn)室中制備NaClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。回答下列問題：

已知：純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

①檢査裝置氣密性；②稱取10.65 g NaClO3加入200mL稀硫酸中，溶解，然后轉(zhuǎn)移到儀器a中；③量取適量H2O2加入100 mL NaOH濃溶液中，搖勻后轉(zhuǎn)移到儀器b中；④連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置甲中空氣并不參與反應(yīng)，則裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要對裝置甲進(jìn)行水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________________。

（3）裝置丙的作用是_______________________________________________________。

（4）裝置乙中制取 NaClO2的離子方程式_________________________________。

（5）儀器b中的溶質(zhì)濃度對產(chǎn)品含量起到關(guān)鍵作用，溶質(zhì)濃度對產(chǎn)品含量的影響如圖2和圖3所示。結(jié)合兩圖信息，此時(shí)混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=___________時(shí)為最佳，且H2O2的濃度為___________mol·L－1，其可能原因是_________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在適當(dāng)?shù)臈l件下處理b中的混合液，得到產(chǎn)品NaClO2·3H2O 9.39g。該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___________。(保留3位有效數(shù)字)

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