Question

A、B、C是常見的三種金屬單質(zhì)，其中A的焰色反應為黃色．甲、乙、丙是常見的三種氣體，其中乙氣體常溫下呈黃綠色．它們之間發(fā)生轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（有些反應產(chǎn)物和反應條件沒有標出）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式 甲

 

、乙

 

、丙

 

、A

 

、G

 

、
（2）寫出下列反應的離子方程式．①金屬A與水反應

 

，②溶液G與金屬C反應

 

，③溶液D與金屬B反應

 

．
（3）利用飽和溶液G能制備一種膠體，簡述如何操作

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C是常見的三種金屬單質(zhì)，其中A的焰色反應為黃色證明為Na，和水反應生成溶液D為NaOH，氣體甲為H₂，甲、乙、丙是常見的三種氣體，其中乙氣體常溫下呈黃綠色證明乙為Cl₂，金屬B盒氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，甲和乙反應生成HCl氣體，溶于水形成鹽酸溶液E，溶液D為氫氧化鈉溶液和溶液G反應生成紅棕色沉淀H判斷為Fe（OH）₃，則溶液G為鐵鹽溶液，和金屬C反應生成溶液F，溶液F和乙為氯氣反應又生成溶液G說明金屬C是變價金屬，判斷為Fe，則溶液F為FeCl₂，溶液G為FeCl₃，依據(jù)推斷出的物質(zhì)回答；

解答： 解：分析流程關(guān)系和題干信息，A、B、C是常見的三種金屬單質(zhì)，其中A的焰色反應為黃色證明為Na，和水反應生成溶液D為NaOH，氣體甲為H₂，甲、乙、丙是常見的三種氣體，其中乙氣體常溫下呈黃綠色證明乙為Cl₂，金屬B盒氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，甲和乙反應生成HCl氣體，溶于水形成鹽酸溶液E，溶液D為氫氧化鈉溶液和溶液G反應生成紅棕色沉淀H判斷為Fe（OH）₃，則溶液G為鐵鹽溶液，和金屬C反應生成溶液F，溶液F和乙為氯氣反應又生成溶液G說明金屬C是變價金屬，判斷為Fe，則溶液F為FeCl₂，溶液G為FeCl₃，依據(jù)推斷出的物質(zhì)回答；
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式，依據(jù)推斷可知，甲為H₂，乙為Cl₂，丙為HCl，A為Na，G為FeCl₃；
故答案為：H₂，Cl₂，HCl，Na，F(xiàn)eCl₃；
（2）寫出下列反應的離子方程式．
①金屬A與水反應是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑：
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②溶液G與金屬C反應是FeCl₃和鐵的反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
③溶液D與金屬B反應是氫氧化鈉溶液和鋁的反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）利用飽和溶液G為FeCl₃能制備氫氧化鐵膠體，步驟為：將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱到溶液呈紅褐色為氫氧化鐵膠體；
故答案為：將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱到溶液呈紅褐色；

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應用，主要是特征反應的分析判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，注意常見金屬的分析和鐵元素的變價判斷，題目難度中等．