Question

【題目】W、X、Y、Z 四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Z 的原子序數(shù)是 X 的 2倍。下列說法不正確的是

A.X 元素形成的氫化物沸點(diǎn)比 W 的高

B.四種元素原子半徑從大小的排列順序 Y＞Z＞X＞W

C.X 的一種氫化物和 X、Z 形成的一種化合物具有相同原理的漂白作用

D.Y 的氧化物能與 W 的氫化物反應(yīng)

Answer 1

【答案】C

【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知，Z位于第三周期，其中Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的2倍，X、Z位于同主族，則X為O，Z為S，結(jié)合在圖中相對(duì)位置可知，Y為Si，W為F，據(jù)此分析解答。

由上述分析可知，X為O元素，Y為Si元素，Z為S元素，W為F元素。

A．水以及HF分子之間存在氫鍵，但水分子間氫鍵數(shù)目較多，分子間作用力較強(qiáng)，常溫下為液體，HF為氣體，則X元素形成的氫化物沸點(diǎn)比W的高，故A正確；

B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑一般越大，則四種元素原子半徑從大小的排列順序Y＞Z＞X＞W，故B正確；

C．過氧化氫和二氧化硫都具有漂白性，但原理不同，過氧化氫具有氧化性，而二氧化硫與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．Y為Si元素，對(duì)應(yīng)的氧化物為二氧化硅，能夠與HF反應(yīng)，故D正確；

故選C。