在一體積固定的密閉容器中,某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 時(shí) 間
濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi),用A表示表示該反應(yīng)的平均速率
為_ mol/(L . min)
(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=____________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_______________________________。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3_______v1
(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
理由是___________________________________________________________
(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)請(qǐng)指出要加快該反應(yīng)可采取什么樣的方法(列舉方法最少2種)
_________ __________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
c3(H2O)?c(CH3OH) |
c2(CO2)?c6(H2) |
c3(H2O)?c(CH3OH) |
c2(CO2)?c6(H2) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:河北省衡水中學(xué)2012屆高三第四次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型:058
煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程.
(1)在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng):
C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
則CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=________
(2)已知830℃時(shí),在一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母).
a.容器中的壓強(qiáng)不變
b.1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.c(CO)=c(H2)
又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為________.
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為________.
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3 min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示).
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示
該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol)的變化.
①在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如下圖:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是________;如t0~t1平衡常數(shù)為K1,t2~t3平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”).
(5)煤氣化過(guò)程中會(huì)生成少量CH4,已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷 題型:填空題
煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。(1) 在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng):
C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= —394kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= —283kJ/mol
則CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=
(2)已知830℃時(shí),在一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
a.容器中的壓強(qiáng)不變 b.1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵
c. (CO)= (H2O) d.c(CO)=c(H2)
又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為 .
(3) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
①實(shí)驗(yàn)l中以(CO2)表示的反應(yīng)速率為 。
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 (填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):
3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右圖表示
該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol)的變化。
①在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (填字母)
a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來(lái) d.再充入l mol CO2和3 molH2
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變
各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如右圖:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是 ;如t0~t1平衡常數(shù)為K1,t2~t3平衡常數(shù)為K2,則K1 K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)煤氣化過(guò)程中會(huì)生成少量CH4,已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
2013年9月,中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣,北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染,屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____。
A.在單位時(shí)問(wèn)內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了lmol CO
B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線:
??
③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施有_____、____。(寫出2個(gè))
(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣,其反應(yīng)原理為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。
①該反應(yīng)在___下能自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。
②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為____。(已知:H2S: Ka1=9.1×10-8;Ka2=1.1×10-12。H2CO3:Ka1=4.30×10-7;Ka2=5.61×10-11)
(3)已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)平衡所需時(shí)間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=______(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)。
②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
③該反應(yīng)的△H ______0(填“<”或“>”);若在9000C時(shí),另做一組實(shí)驗(yàn),在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,則此時(shí)υ正______υ逆(填“<”,“>”,“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(14分)煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。
(1) 將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:
一定溫度下,在一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
a.容器中的壓強(qiáng)不變 b.1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵
c. =(CO)= (H2O) d.c(CO)=c(H2)
(2) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
,得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 0.4 | 3 |
3 | 9.. | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)l中以(CO2)表示的反應(yīng)速率為 。
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 (填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):
右圖表示
該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為lkJ?mol。)的變化。
①在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (填字母)
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
d.再充入l mol CO2和3 molH2
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如右圖:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是 ;如t0~t1平衡常數(shù)為.K1,t2~t3平衡常數(shù)為K2,則K1 K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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