【題目】通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,試回答下列問題:

(1)在酸式介質(zhì)中,酸式電池的電極反應(yīng):負(fù)極: ,

正極: 。電解質(zhì)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)在堿式介質(zhì)中,堿式電池的電極反應(yīng):

負(fù)極: ,正極:

電解質(zhì)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一,下列有關(guān)說法不正確的是________。

A.太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學(xué)

B.氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境

C.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同

D.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同

【答案】(1)H2-2e-2H+;O2+4H++4e-2H2O;變大

(2)H2-2e-+2OH-2H2O;O2+2H2O+4e-4OH-;變小

(3)C

【解析】

試題分析:氫氧燃料電池,負(fù)極通入氫氣發(fā)生氧化反應(yīng),正極通入氧氣發(fā)生還原反應(yīng)。(1)在酸式介質(zhì)中,酸式電池的電極反應(yīng):負(fù)極:H2-2e-2H+,正極:O2+4H++4e-2H2O。因有水生成,酸的濃度減小,電解質(zhì)溶液的pH變大。

(2)在堿式介質(zhì)中,堿式電池的電極反應(yīng):負(fù)極:H2-2e-+2OH-2H2O,正極:O2+2H2O+4e-4OH-。

總反應(yīng)有水生成,堿溶液的濃度減小,電解質(zhì)溶液的pH變小。

(3)

A.太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣,消耗電能少,所以更為科學(xué),故A正確;

B.氫氧燃料電池?zé)o污染,作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境,故B正確;

C.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式不相同,故C錯(cuò)誤;

D.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式都是2H2+O2=2H2O,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響.利用N2H2合成氨,目前工業(yè)的生產(chǎn)條件為:催化劑鐵觸媒,溫度400500℃,壓強(qiáng)3050MPa,如圖為流程示意圖:

請(qǐng)回答下列問題:

1工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的,通常使用的兩種分離方法是__________,__________;氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔,寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式__________,__________;

2設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器,設(shè)備A的名稱__________,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________;實(shí)際生產(chǎn)中采用400500℃的高溫,原因之一是__________,原因之二是__________。

3設(shè)備B的名稱__________其中mn是兩個(gè)通水口,入水口是__________“m”“n”.不宜從相反方向通水的原因__________;

4設(shè)備C的作用__________;

5在原料氣制備過程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn):COg+H2OgCO2g+H2g,已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%,則起始物中cH2O:cCO不低于__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】?jī)煞N非金屬元素XY,能分別形成常見氣態(tài)氫化物QP,QP都是無(wú)色刺激性氣味的氣體,且都極易溶于水。常溫常壓下,Q的密度與空氣的密度之比為0.59:1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,P的密度為1.63 g/L。QP1:1化合生成鹽M。

1)元素X在周期表中的位置為__________________,M的電子式為________________。

2)氫化物Q極易溶于水的主要原因是________________。

3X元素與氫元素組成分子式為HX3的化合物,該化合物能與Q1:1化合生成鹽W,鹽W中陰離子的結(jié)構(gòu)與CO2相似,寫出該陰離子的結(jié)構(gòu)式:________________。

4)某化合物由氫元素與X、Y元素組成,分子式為XH2Y,在水中是一種緩釋強(qiáng)效消毒劑,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因:_________。

5)某化合物由硼元素與X元素組成,化學(xué)式為BX,有多種結(jié)晶形態(tài),其中立方結(jié)晶被認(rèn)為是目前已知最硬的物質(zhì),BX立方結(jié)晶高硬度的原因是________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3+ NH4Cl ; 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 (填標(biāo)號(hào))。

A.碳酸氫鈉難溶于水 B.碳酸氫鈉受熱易分解

C.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關(guān)問題:

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是 ;

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是 。

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是 (填分離操作的名稱)。

另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從 管通入 氣體,再?gòu)?/span> 管中通入 氣體。

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是 .

(3)請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法: .

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖有機(jī)物分子中帶“※”碳原子是手性碳原子(連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子)。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng),生成的有機(jī)物分子中不會(huì)含有手性碳原子的是( )

與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

與足量NaOH水溶液反應(yīng)

與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)

催化劑作用下與H2反應(yīng)

A. ①②③④ B. ①③

C. ②④ D. 以上反應(yīng)都不成立

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:

1裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________________;

2實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是 ,說明 SO2 具有 性;裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是 ,說明 SO2 具有 性;

3裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象: ;

4尾氣可采用 溶液吸收,反應(yīng)方程式為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1 反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______。

反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=462 kJmol1

已知:

斷開1 mol HN鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差約為_______ kJ。

2)反應(yīng)III是利用右圖所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價(jià)為+1),其原理是:NH4Cl+2HClNCl3 +3H2。

b接電源的_______極(填負(fù))。

陽(yáng)極反應(yīng)式是_______。

3)反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2,同時(shí)生成NH3,該反應(yīng)的離子方程式是_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為 ,B中Sn極附近會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象_________ ,

C中Zn片上的的電極反應(yīng)式為 ,發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

(2)A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。

3)若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池,如電子由

流出(填元素符號(hào)),一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差1.2g,則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是( )

A. 操作中苯作萃取劑

B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C. 通過操作苯可循環(huán)使用

D. 三步操作均需要漏斗

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案