【題目】研究小組進行如下表所示的原電池實驗:

實驗編號

①

②

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

連接好裝置5分鐘后，靈敏電流計指針向左偏轉，兩側銅片表面均無明顯現(xiàn)象

連接好裝置。開始時左側鐵片表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉，右側鐵片表面無明顯現(xiàn)象

下列關于該實驗的敘述中，正確的是

A. 兩裝置的鹽橋中，陽離子均向右側移動

B. 實驗①中，左側的銅被腐蝕

C. 實驗②中，連接裝置5分鐘后，左側電極的電極反應式為：2H＋+2e－=H2↑

D. 實驗①和實驗②中，均有O2得電子的反應發(fā)生

【答案】D

【解析】

A. ①電子移動的方向從負極流向正極，即左側銅為正極，右側銅為負極，根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極移動，即向左側移動，②5min后，靈敏電流計指針向右偏轉，說明左側鐵作負極，右側鐵作正極，根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向右側移動，A項錯誤；

B. 根據(jù)A選項分析，實驗①中左側銅沒有被腐蝕，右側銅被腐蝕，B項錯誤；

C. 實驗②中連接好裝置，5分鐘后，靈敏電流計指針向右偏轉，說明左側鐵作負極，右側鐵作正極，即左側電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，C項錯誤；

D. 實驗①左側電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，實驗②5min后，右側鐵片電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，均是吸氧腐蝕，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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(1)負極上的電極反應為____________________________________。

(2)消耗標準狀況下的5.6 L O2時，有________ mol電子發(fā)生轉移。

(3)開始放電時，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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實驗

c(NO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

v(正)/mol·L-1·min-1

①

0.10

0.10

0.414k

②

0.10

0.40

1.656k

③

0.20

0.10

1.656k

下列有關推斷正確的是

A. 上述反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量

B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小

C. 在上述反應中，反應級數(shù)：m=2，n=1

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