14．正確認(rèn)識(shí)鐵制品的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)方法的是（　　）
A．鐵制品腐蝕時(shí)既可作正極也可作負(fù)極
B．鐵制品腐蝕時(shí)鐵電極發(fā)生反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe2+
C．鐵制品腐蝕時(shí)或發(fā)生析氫腐蝕或發(fā)生吸氧腐蝕
D．鐵制品連接電源正極可防止腐蝕

分析 鐵制品腐蝕時(shí)，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在中性或者弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，鐵制品連接電源正極作陽極加快腐蝕，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、鐵制品腐蝕時(shí)，鐵為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、鐵制品腐蝕時(shí)，鐵為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C、鐵制品腐蝕時(shí)，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在中性或者弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；
D、鐵制品連接電源正極作陽極加快腐蝕，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，注意把握常見的防腐方法，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知鋇的金屬活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀
B．鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣
C．鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉
D．鋇不能置換出金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．O2和S2O32-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．氧化產(chǎn)物只有Fe3O4，還原產(chǎn)物只有S4O62-
D．若有4 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，若該分子中僅含有3個(gè)甲基（-CH3），則其一氯取代物最多有（　�。┓N（不考慮立體異構(gòu)）
A．7B．8C．9D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．室溫時(shí)，20mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，將完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50mL；將剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL．
（1）該氣態(tài)烴的分子式為C2H6．
（2）該氣態(tài)烴發(fā)生一氯取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
（3）該氣態(tài)烴的二氯取代物共有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語中，書寫不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為18的氧核素：${\;}_8^{18}$OB．鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．四氯化碳的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（　�。�
A．石墨制成金剛石B．煤加氫變成人造石油
C．水變成汽油D．干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．向含有FeBr2的溶液中通入過量Cl2充分反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3 Fe2++4H ++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2 SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以海水為原料可以提取金屬鎂，圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟．討論以下相關(guān)問題

（1）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集 有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)．
學(xué)生甲的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生乙的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
學(xué)生丙的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
通過分析比較你認(rèn)為學(xué)生乙的觀點(diǎn)正確（填學(xué)生序號(hào)）．
（2）為了使鎂離子沉淀下來，充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源獲得沉淀劑，加入的試劑①是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．寫出由貝殼制取試劑①的相關(guān)化學(xué)方程式：CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是D（填標(biāo)號(hào)字母）
A．蒸餾     B．分液   C．萃取    D．過濾
（4）加入的試劑②是HCl（填化學(xué)式）．工業(yè)過程中常常將蒸發(fā)結(jié)晶后的氯化鎂水合物晶體再置于HCl氣流中加熱獲得無水MgCl2，其目的是抑制水解，得到純凈的無水氯化鎂．
（5）寫出由無水MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl2（熔化） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．

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