【題目】100mL 2molL﹣1的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，可采用的方法是（ ）

A．改用適量的6molL﹣1的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量MnO2 D．加入適量的氯化鈉溶液

【答案】AB

【解析】解：A．改用適量的6molL﹣1的鹽酸，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；

B．加入數(shù)滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故B正確；

C．加入適量MnO2對(duì)反應(yīng)沒有影響，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D．加入適量的氯化鈉溶液，NaCl對(duì)反應(yīng)沒有影響，但溶液體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．

故選AB．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A．鹽酸 B．Fe（OH）3膠體 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號(hào)：A B C D

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ．

（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是 ，電負(fù)性最大的元素是 ．

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn) （填“高“或“低“），原因

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是 ，E元素在周期表的位置 ．

（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是 晶體、 晶體、 晶體

（7）畫出D原子的核外電子軌道表示式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．該分子的電子式是H：O：Cl

B．O原子與H、Cl都形成σ鍵

C．該分子為直線型分子

D．O原子發(fā)生sp雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀(jì)綠色光源”的半導(dǎo)體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是（ ）

A. 光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. Ga與N在元素周期表中不處于同一主族

C. YAG中釔顯＋3價(jià)

D. 上圖中N區(qū)半導(dǎo)體為負(fù)極，P區(qū)半導(dǎo)體為正極，電流從a流向b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將可能含有少量碳、硅雜質(zhì)的a克鎂鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金部分溶解，過濾，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示。

（1）原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

（3）取過濾后所得濾渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112LH2，則a的最小值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象中，因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是（ ）

A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1．000mol/L鹽酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)由水電離出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L

B. b點(diǎn)時(shí)c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

C. c點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積：V（HCl）<20．00mL

D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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同步練習(xí)冊(cè)答案