將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應，（假設容器不參加反應）．若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，則下列有關敘述正確的是（　�。�
A、溶液中肯定不存在的離子只有Fe3+
B、Fe3+和Cu2+均能被鐵粉還原
C、Fe2+與SCN-能形成紅色的物質(zhì)
D、濾渣中肯定不含有銅
考點：鐵的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)FeCl3、CuCl2的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，鐵有剩余，一定有銅生成，三價鐵離子和二價銅離子無剩余．
解答： 解：若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，說明固體為鐵，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、
CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，
故選B．
點評：本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵，根據(jù)固體的成分了解反應的先后順序，從而確定溶液的成分．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：已知：
有關核黃素的下列說法中，不正確的是（　�。�
A、該化合物的分子式為C17H22N4O6
B、酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C、該分子中有3個手性碳原子（與4個不同基團連接的碳原子叫手性碳原子）
D、能發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（　�。�
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
A、在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
B、溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變
C、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D、將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式
 
．
②若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH
 
7 （填“＞”、“＜”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關系正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol?L-1
D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
（2）室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP=4.7×10-6，室溫時將9mL0.02mol?L-1的氯化鈣溶液與1mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后（溶液體積可直接加和），溶液中
 
沉淀析出（填“有”或“無”）．
（3）檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打．
①檢驗純堿中是否混有食鹽的試劑是
 
；
②證明純堿中混有小蘇打的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、乙酸的鍵線式是
B、間二甲苯又叫2，4-二甲苯
C、的最長碳鏈有7個C原子
D、的名字讀作：3位甲基3丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是
 
，只能水解不能電離的離子是
 
，只能電離不能水解的離子是
 
，既能電離又能水解的離子是
 
，能促進水電離的離子是
 
，能抑制水的電離的離子是
 
，寫出陰離子水解的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示．請完成下列問題：
（1）“O”點為什么不導電？
 
．a(chǎn)、b、c三點中醋酸的電離程度最大的點是
 
點．
（2）a、b、c三點pH由大到小的順序為
 
．
（3）25℃時，在0.5L 0.2mol?L-1的CH3COOH溶液中，有0.01mol的CH3COOH電離成離子．該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)
 
．
（4）已知250C時幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L）如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：
則 0.1mol/L上述幾種溶液中C（H+）由大到小的順序是
 
（填序號）．
①H2SO4溶液

HSO4-?H++SO42-		②NaHSO4溶液

HSO4-?H++SO42-		③醋酸溶液

CH3COOH?H++CH3COO-		④鹽酸
HCl=H++Cl-
      10%29%1.33%100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是
 
（選填序號）．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
 
．
（3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=
 
（可用分數(shù)表示）．能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
    （填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變               
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）
d．混合氣體中 c（NH3）不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氯水的表述不正確的是（　�。�
A、向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度
B、氯水中含有7種微粒，其可以與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反應
C、藍色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色
D、氯水可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)

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