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（8分）A、B、D、E是短周期中構成蛋白質的重要元素，其性質見下表。Fe、Co元素的常見化合價為+2、+3，能形成各種有色配離子。
 
A
B
D
E
化合價
-4
-2
-3
-2
電負性
2.5
2.5
3.0
3.5
（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為              。
（2）Fe、Co兩元素的第三電離能I3（Fe）   I3（Co）（填“＜”或“＞”）。
（3）B、D、E的氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序為                 （填化學式）。
（4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示，則該化合物的化學式為        。（用元素符號表示）

（5）Co的離子能與AD-離子生成各種配合物。紫色的配離子[Co(AD)6]4-是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生成[Co(AD)6]3-。   
①HAD分子中A元素的雜化類型為     ，D元素的化合價為   。
②寫出[Co(AD)6]4-在加熱時與水反應生成[Co(AD)6]3-的離子方程式：              。
（1）1s22s22p63s23p63d64s2（1分）   （2）＜（1分）
（3）H2O>NH3>H2S或H2O、NH3、H2S（1分）        （4）CoO（1分）
（5）① sp （1分）   -3 （1分）
②2[Co(CN)6]4-＋2H2O2[Co(CN)6]3-＋H2↑＋2OH-（2分）
（1）根據構造原理可知，基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。
（2）由于亞鐵離子失去電子生成鐵離子后，3d軌道電子是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以Fe、Co兩元素的第三電離能是I3（Fe）＞I3（Co）。
（3）根據元素的性質可知，A、B、D、E分別是C、S、N、O。由于水分子和氨氣分子間都存在氫鍵，沸點高，所以氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序為H2O>NH3>H2S。
（4）根據晶胞的結構可知，含有的原子個數分別是12×1/4＋1＝4、8×1/8＋6×1/2＝4，所以化學式為CoO.
（5）①HAD分子中氫原子和碳原子形成的單鍵，氮原子和碳原子形成的是三鍵，所以是直線型結構，碳原子是sp雜化，氮原子的化合價是－3價。
②[Co(AD)6]4-是一種相當強的還原劑，所以和水反應，水是氧化劑，還原產物是氫氣，所以方程式為2[Co(CN)6]4-＋2H2O2[Co(CN)6]3-＋H2↑＋2OH-。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國灰霾天氣主要是交通污染。
（1）Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為____                   _。
（2）SO42-的空間構型是___       __(用文字描述)。
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOX、O3、CH2="CH-CHO," HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
①下列說法正確的是___       __(不定項選擇)。
a．N2O結構式可表示為N=N=O
b．O3分子呈直線形
c．CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
d．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②1mo1PAN中含σ鍵數目為_____。
③NO能被FeS04溶液吸收生成配合物[(Fe(NO)(H20)5)S04,該配合物中心離子的配位數為_____(填數字)。
（4）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則m/n=_____(填數字)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是   (　　)。
選項
實驗事實
理論解釋
A
氮原子的第一電離能大于氧原子
氮原子2p能級半充滿
B
CO2為直線形分子
CO2分子為非極性分子
C
金剛石的熔點低于石墨
石墨熔融時除了破壞共價鍵，還需破壞范德華力
D
HF的沸點高于HCl
H-F的鍵能大于H-Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．1個甘氨酸分子中存在10對共用電子
B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
C．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限
D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題：
(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1 817
2 745
11 578
B
738
1 451
7 733
10 540
A通常顯____價，A的電負性__  __B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)已知：波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：    
                                            。
 共價鍵
C—C
C—N
C—S
鍵能/kJ·mol－1
347
305
259
 (3)研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________________。
(4)某配合物的分子結構如圖所示，其分子內不含有__________(填字母)。

A．離子鍵   B．共價鍵   
C．金屬鍵  D．配位鍵    E．氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示
序號
元素
結構及性質
①
A
A在第三周期中簡單離子半徑最小
②
B
B原子最外層電子數是內層電子數的1/5
③
C
C是常用化肥的主要元素,單質常溫下呈氣態(tài)
④
D            
通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C都能與D形成化合物
⑤
E
E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族
（1）A原子中的電子占有______個軌道，最外層有______種不同運動狀態(tài)的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序為_________________（用元素符號表示）。
（2）E與D可以按原子個數比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質的實驗方法為______________________________________。E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數分別與X、Y相等，M的空間構型為___________，N的結構式為___________。
（3）C與D都是較活潑的非金屬元素，用一個有關的化學方程式說明兩種單質的氧化性強弱_____________________________________。
（4）有人認為A、B的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池，你認為是否可行，若可以，寫出負極的電極反應式（若認為不行可不寫）________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩.
(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為_______________,砷與溴的第一電離能較大的是______.
(2)AsH3是無色稍有大蒜味氣體.AsH3的沸點高于PH3,其主要原因是
________________________________________________.
(3)Na3AsO4可作殺蟲劑.AsO43-的空間構型為_____________,與其互為
等電子體的一種分子為______________.
(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結構如圖所示,該化合物的分子式為__________,As原子采取_______雜化.

(5)GaAs等是人工合成的新型半導體材料,其晶體結構與金剛石相似。GaAs晶體中,每個As與_______個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有_____________(填字母)。
A．離子鍵B．氫鍵C．配位鍵D．金屬鍵 E.極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，  C60可用作儲氫材料。
（1）已知金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45 pm，C60中C—C鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由____________________________                              ______。
（2）科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質中K原子和C60分子的個數比為______________________。

（3）繼C60后，科學家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是________  __。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數目為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質結構與性質】（8分）
組成蛋白質的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛。
（1）銅原子的核外電子排布式是                    ；O、N、S的第一電離能由大到小的順序為                    。
（2）銅的熔點比鈣高，其原因是                         ；
右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為                。

（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數為4的配合物。
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有               （填序號）。
A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．離子鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為           （填序號）。
A．平面正方形       B．正四面體     C．三角錐型     D．V型
③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應：
HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數的2倍，則這類碳原子的雜化方式為           。

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