Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、23g Na變?yōu)镹a⁺時(shí)失去的電子數(shù)為N_A
• B、32g O₂中含有的分子數(shù)為2N_A
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H₂中含有的氫分子數(shù)為N_A
• D、1 L0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、23gNa的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)鈉原子變?yōu)殁c離子失去一個(gè)電子；
B、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為N_A；
C、根據(jù)n=

V

Vm

=

N

NA

計(jì)算氫氣的分子數(shù)；
D、根據(jù)n=cV計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，結(jié)合碳酸鈉的構(gòu)成計(jì)算鈉離子數(shù)；

解答： 解：A、23gNa的物質(zhì)的量為1mol，Na原子數(shù)為N_A個(gè)，一個(gè)鈉原子變?yōu)殁c離子失去一個(gè)電子，因此23g Na變?yōu)镹a⁺時(shí)失去的電子數(shù)為N_A，故A正確；
B、32g氧氣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

32g

32g/mol

=1mol，分子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、n（H₂）=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，H₂中含有的氫分子數(shù)N（H₂）=n（H₂）×N_A=N_A，故C正確；
D、n（Na₂CO₃）=1L×0.1 mol/L=0.1mol，則n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃）=0.2mol，鈉離子數(shù)目為0.2N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，明確物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式和物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵，題目不難．