9．給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液B．氯化鈣溶液C．氫氧化鈣溶液D．碳酸鈉飽和溶液

分析 二氧化碳通入溶液中，如生成沉淀，可生成難溶于水的碳酸鹽、碳酸氫鹽，也可為酸性比碳酸弱的化合物，如硅酸、氫氧化鋁等，以此解答該題．

解答 解：A．硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故A不選；
B．碳酸酸性比鹽酸弱，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故B選；
C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸鈣沉淀，故C不選；
D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，既消耗了水，且反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)，其中正確的是（　�。�
①可以使溴水褪色                  
②可以和NaHCO3溶液反應(yīng)
③在一定條件下可以和氫氣發(fā)生反應(yīng)   
④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)
⑤在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
A．①②③B．①③⑤C．①②④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（2）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
酸H2CO3CH3COOHHClO
K K1=4.4×10-7；K 2=4.7×10-11 K=1.76×10-5K=2.95×10-8
根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是CH3COOH＞H2CO3＞HClO；25℃時(shí)，等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是NaAc＜NaClO＜Na2CO3．
（3）常溫下，將0.02mol•L-1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的 pH 為12．
（4）25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11． 該溫度下飽和Mg（OH）2溶液與飽和 MgF2溶液相比，MgF2（填化學(xué)式）溶液中的 c（Mg2+）大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向四支試管中分別加入少量不同溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
 操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B先滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2+
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+
D加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中有 CO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鈉和鋁是兩種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）加熱鋁箔，其表面失去光澤，熔化后并不滴落，其原因是氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會(huì)滴落．
（3）將鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是b（填字母）
a.1.12L         b．＞1.12L        c．＜1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列電解質(zhì)在熔融態(tài)（或液態(tài)），導(dǎo)電性較強(qiáng)的是（　�。�
A．AlCl3B．HClC．NaClD．HAc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化：

（1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+6
（2）①～⑧所示轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是①（填寫序號(hào)）．若加入濃鹽酸可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，同時(shí)還生成一種黃綠色的氣體，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
Na2Cr2O7+14HCl（濃）=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
（3）轉(zhuǎn)化①也可通過下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
Na2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2（SO4）3+Na2SO4+3K2SO4+3I2+7H2O
用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Cr2（SO4）3，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成I2的物質(zhì)的量為0.2mol
（4）在上述轉(zhuǎn)化中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是Cr（OH）3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．升高溫度變化反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)
C．一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，則該反應(yīng)速率也越大
D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)鍵總數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．已知：溴苯不溶于水，密度1.5g/cm3，熔點(diǎn)-30.7℃，沸點(diǎn)156.2℃；苯的沸點(diǎn)為80.1℃．如圖是制取溴苯并探究其反應(yīng)類型的裝置．
試回答：
（1）裝置A中制得溴苯的化學(xué)方程式是．
（2）裝置C中看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生淺黃色沉淀．其目的是證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)．
（3）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是溶液呈橙紅色．
如果沒有B裝置將A、C相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？否（填是或否），理由是溴蒸氣溶于水產(chǎn)生溴離子，也可以生成淡黃色沉淀；相應(yīng)干擾反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+H2O=HBr+HBrO，HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后將A管中的液體倒在盛有冷水的燒杯中，燒杯下（填“上”或“下”）層為溴苯．此溴苯中因溶有Br2而呈現(xiàn)紅褐色．要得到純凈的產(chǎn)物，需先用分液漏斗（填儀器名稱）分離出粗產(chǎn)品，再在粗產(chǎn)品中加入NaOH充分洗滌，分液后，在粗產(chǎn)品中加入無水氯化鈣干燥，過濾，最后蒸餾（填操作），即可得到純凈的溴苯．

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