【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示:
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_________________________________。
(2)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為______。
(4)若830 ℃時,向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反應達到平衡后,其化學平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)830 ℃時,容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。
(6)若1 200 ℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時上述反應的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。
【答案】 吸熱 700 ℃ 等于 不 逆反應方向
【解析】(1)化學平衡常數(shù)是在一定條件下,當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值,因此該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知隨著反應的進行平衡常數(shù)逐漸增大,這說明升高溫度平衡向正反應方向進行,所以該反應為吸熱反應。(3)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),則此時濃度熵是[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]=0.6,所以此時的溫度為700℃。(4)平衡常數(shù)只與溫度有關系,溫度不變平衡常數(shù)不變,則反應達到平衡后,其化學平衡常數(shù)K等于1.0。(5)反應前后體積不變,在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積,平衡不移動。(6)若1 200 ℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時濃度熵是[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]=4>2.6,所以上述反應的平衡移動方向為逆反應方向。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】t℃時,向xgKNO3不飽和溶液中,加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水恢復到t℃,溶液均達到飽和,據(jù)此下列推論錯誤的是
A. 在t℃時,KNO3的溶解度為100a/b g
B. 若原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為,則x=2b
C. 若原不飽和溶液蒸發(fā)掉2b g水,恢復到原溫度,能析出2a gKNO3
D. 在t℃時所配得的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)≤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A.向KI溶液中通入適量Cl2后,溶液顏色變深
B.向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液顏色變紅
C.溴水與NaCl溶液混合時,會發(fā)生置換反應
D.NaCl溶液在空氣中會被氧化,故需要密封保存
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】安妥明是一種有機合成藥物,能促進膽固醇分解和排泄,降低血液粘度,有抗血栓的作用。下圖是以苯酚為主要有機原料制備安妥明的主要成分(N)和高分子化合物(M)的合成路線:
回答下列問題:
(1)CH2O的化學名稱是_____________________。
(2)反應A→C和B→M的反應類型分別為_________________、_____________________。
(3)反應E+C→D為加成反應,則E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(4)寫出D→F的化學方程式:______________________________________。
(5)有機物X是G的同分異構(gòu)體,且X、G中含有相同的官能團,X的苯環(huán)上有兩個取代基,氯原子、醚鍵與苯環(huán)直接相連,則滿足要求的X的結(jié)構(gòu)有_____種,其中核磁共振氫譜中有6種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:2:2:1,寫出符合條件的分子的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
(6)根據(jù)題中信息寫出利用乙烷合成丙酸乙酯的合成路線:______________________(其他無機試劑任選)。
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【題目】根據(jù)下列熱化學方程式:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ/mol
可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為( )
A.ΔH=+244.1 kJ/mol B.ΔH=-488.3 kJ/mol
C.ΔH=-996.6 kJ/mol D.ΔH=+996.6 kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下圖所示,下列說法正確的是( 。
A. 反應I2(aq)+I-(aq)I3 -(aq)的ΔH>0
B. 利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C. 在上述平衡體系中加入CCl4,平衡不移動
D. 25℃時,在上述平衡體系中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于680
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水資源非常重要,聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段,所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽),其方法較多,如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是( )
A.過濾法B.蒸餾法C.分液法D.冰凍法
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