【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是
A.有機(jī)物只能在生物體內(nèi)才能合成
B.有機(jī)物都是難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑的共價(jià)化合物
C.完全燃燒只生成CO2和H2O的有機(jī)物一定是烴
D.有機(jī)物是含有碳元素的化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】容量瓶上標(biāo)有:①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 中的( )
A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】計(jì)算
(1)2.33gBaSO4的物質(zhì)的量________mol。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L N2的物質(zhì)的量________mol。
(3)等質(zhì)量的O2與O3在同溫同壓下的體積之比_______。
(4)同溫同壓同體積的CO2與SO2的質(zhì)量之比________。
(5)同溫同壓下條件下CO與CO2的密度之比_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在水玻璃中通入足量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,加熱蒸發(fā),再高溫灼燒,則最后所得的固體物質(zhì)為
A. SiO2與NaHCO3 B. SiO2與Na2CO3 C. SiO2 D. Na2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列大小關(guān)系正確的是
A.熔點(diǎn):NaI>NaBrB.硬度:MgO>CaO
C.晶格能:NaCl<NaBrD.熔沸點(diǎn):CO2>NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物F是一種香料,其合成路線如圖所示:
(1)A的名稱(chēng)為 ,試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,步驟Ⅵ的反應(yīng)類(lèi)型為 。
(2)步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為 、 。
(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)滿足括號(hào)中條件(①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng))的E的同分異構(gòu)體有 種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(5)依據(jù)題中信息,完成以為原料制取的合成路線圖。
合成路線圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向溶液中加入少量的溴水,反應(yīng)后溶液呈無(wú)色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I-、诳隙ú缓珻u2+ ③肯定含有SO32-、芸赡芎蠭-
A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知:
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol
(1)求反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH = kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)一定條件下,等物質(zhì)的量的(1)中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3),同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g),溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖,回答下列問(wèn)題:
①250~300℃時(shí),乙酸的生成速率降低的原因是 。
②300~400℃時(shí),乙酸的生成速率升高的原因是 。
Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示:
Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點(diǎn)/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點(diǎn)/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為 (填字母序號(hào))。
A.100℃以下
B.100℃~300℃
C.300℃~350℃
D.350℃~2050℃
(5)關(guān)于鈉硫電池,下列說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào))。
A.放電時(shí),電極A為負(fù)極
B.放電時(shí),Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C.充電時(shí),電極A應(yīng)連接電源的正極
D.充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為2exS
(6)25℃時(shí),若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液,當(dāng)溶液的pH變?yōu)?3時(shí),電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為 mol,兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為 g。(假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)
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