Question

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃（g），已知起始時c（SO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1mol?L^-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)將（　　）

• A、向正反應(yīng)方向進(jìn)行
• B、向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
• C、達(dá)到平衡狀態(tài)
• D、無法判斷

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算此時各物質(zhì)的濃度，計算各物質(zhì)的濃度冪之積，與平衡常數(shù)相比較，如大于平衡常數(shù)，則平衡向逆向移動，反之向正向移動．

解答： 解：起始時c（SO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1mol?L^-1，當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時，
      2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
起始：0.4mol/L  1mol/L              0
轉(zhuǎn)化：0.2mol/L  0.1mol/L            0.2mol/L 
剩余：0.2mol/L  0.9mol/L            0.2mol/L
Q_c=

(0.2mol/L)2

(0.2mol/L)2×0.9mol/L

=

10

9

＜19，
說明未達(dá)到平衡，向正方向進(jìn)行．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的定義和應(yīng)用．