關(guān)于1s、2s、3s、4s原子軌道的說法，正確的是

A．電子只能在電子云輪廓圖中運動
B．能級不同，電子云輪廓圖形狀相同
C．軌道數(shù)目相同，電子云輪廓圖形狀、大小完全相同
D．能層不同，電子云輪廓圖形狀也不相同

B

解析試題分析：A、電子在電子云輪廓圖外出現(xiàn)的概率小，錯誤；B、都是s軌道，電子云輪廓圖形狀相同為球形，故B項正確，D項錯誤；C、大小不同，1s、2s、3s、4s逐漸變大，錯誤。
考點：本題考查電子云的形狀及意義。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸
C．X、Y、Z原子半徑的大小順序： X＞Y＞Z
D．X的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
（1）短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第     族。
（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第     族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是：        (填“a”或“b”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知鎵（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A．與鎵同主族且相鄰周期的元素，其原子序數(shù)為23或49
B．與鎵同周期且相鄰主族的元素，其原子序數(shù)為30或32
C．原子半徑：Br＞Ga＞ Cl＞ Al
D．堿性：KOH＞Ga(OH)3＞Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列元素中非金屬性最強的是

A．氯 B．氧 C．氟 D．溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y＞X＞Z，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子。有關(guān)判斷不正確的是

A．X元素位于ⅥA族
B．A不能溶解于B中
C．B的沸點高于C的沸點
D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表中所示。下列判斷正確的是

甲
乙
 
丙
丁
戊
 
A．金屬性：甲＞丙
B．原子半徑：丙＜�。嘉�
C．最外層電子數(shù)：甲＞乙
D．氫氧化物的堿性：丙＞丁＞戊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是 

A．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．CH4、NH3、PH3的熱穩(wěn)定性逐漸增強
C．因為酸性：HC1>HF，所以非金屬性：Cl>F
D．鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性比鋁弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是

A．XH4的沸點比YH3高 
B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同 
C．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強 
D．X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高 

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同步練習(xí)冊答案